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1、选择题 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
[? ]
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 沼气是一种廉价的能源．农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭．
（1）已知：（C6H10O5）n+nH2O?3nCO2+3nCH4；△H＜0．请评价这个反应的实际价值与意义：______．（至少两点）
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：______，______并指出哪一种燃料对环境的污染小？______．
（3）8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量，写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：______
（4）若建立沼气发电站，则可以实现把______转化为电能．
参考答案：（1）农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭．
故答案为：有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生．
（2）煤的主要成分是碳，煤燃烧过程的化学方程式：C+O2?点燃?.?CO2，沼气燃烧过程的化学方程式：CH4+2O2?点燃?.?CO2+2H2O，沼气对环境污染小．
故答案为：C+O2??点燃?.?CO2；CH4+2O2??点燃?.?CO2+2H2O；沼气对环境污染小；
（3）8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量，8g甲烷的物质的量是0.5mol，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时能放出890kJ的热量，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ?moL-1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ?moL-1；
（4）沼气中存在的是生物质能，故建立沼气发电站，则可以实现把生物质能转化为电能．
故答案为：生物质能．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：_____________________________
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol
③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol
总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH="__________" ，
二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_____________________________。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应 N2O4（g） 2NO2（g） △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）
（6）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）
②B电极的电极反应式为__________________________。
参考答案： （1） C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2 (g) (1分)
（2）-246.4KJ/mol (2分) CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋ (2分)
（3）放热(1分) 75% (2分)
（4）D (2分) （5） 逆向 (2分) m/200n (2分)
（6）①B (1分) A (1分) ②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (2分)
本题解析：（1）煤生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2 (g)。
（2）观察目标方程式，应是①2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ? mol -1；负极以CH3OCH3和H2O作为原料，失去电子生成CO2和 H＋
（3）升高温度，平衡常数减小，平衡左移，故正反应是放热反应；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 反应是一定体积容器中设为1L，反应量为x
起始量（mol） 0.02 0.02 0 0
变化量（mol） x x x x
所得量（mol）0.02-x 0.02-x x x
根据K= c(CO2) ×c(H2)/( c(CO) × c(H2O) )，得 x2/(0.02-x)2=9,得x=0.015mol
转化率为0.015/0.02×100%=75%
（4）A、从A点到C点，温度相同，但是P2>P1，压强大，化学反应速率快，因此C>A
B、C点的压强大，容器体积小，浓度高，因此C点颜色深。
C、B，C两点的纵坐标数据相同，也就是各气体的体积分数相同，物质的量相同，其平均相对分子质量也相同
D、 该反应为吸热反应（可视为N2O4（g）=NO2（g）+NO2（g），为分解反应，吸热过程）。B到A的过程生产物NO2（g）的体积分数增多，反应正向移动，可以采用加热的方法。
（5）滴加氨水的过程中，将抑制水的电离。理由是加碱将抑制水的电离，故水的电离平衡将 逆向
.由电荷守恒得：n(NH4+) +n(H+)=n(NO3-) +n(OH-)，
由于溶液呈中性，所以n(H+)= n(OH-)，n(NH4+) =n(NO3-) =m
NH3H2O=（可逆）=NH4+ +OH-
X m /n 10-7
NH3H2O的店里平衡常数 Kb="c(" NH4+)×c（ OH-)/C(NH3H2O)="[" ( m/n )×10-7 ]/x=2×10-5mol·L-1
所以x= m/200n mol·L-1
（6） 阳离子向正极移动，所以H+从B极向A极移动。
根据B极的产物可以看出B极发生氧化反应，是负极，电极方程式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
考点：考查化学平衡知识
本题难度：困难
4、选择题 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。 则HCN在水溶液中电离的△H等于 ( )
A．-67.7 kJ/mol
B．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/mol
D．+67.7kJ/mol
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