高考化学知识点总结《盐类水解的原理》考点预测（2017年强化版）(四) 2017-09-25 18:52:40 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（    ） A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C．已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-) D．在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-) 参考答案：A 本题解析：A. NH4HSO4是强酸的酸式盐，若n(NH4HSO4)=n(NaOH)则得到的溶液中因为含有强酸弱碱盐溶液显酸性，所以要使溶液至中性，溶液中n(NH4HSO4)<n(NaOH),所以c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)，正确；B. 等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c(HCO3-) > c(CO32-) ，根据物料守恒可得c(Na+) > c(HCO3-) ； CO32-和HCO3-水解消耗水电离产生的H+，是溶液显碱性，所以c(OH-) > c(H+)，故溶液中离子浓度关系是：c(Na+) > c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)，错误；C.根据电荷守恒可知：C(H+) +C(Na+) =C(OH-) + C(F-) 移项后可得C(Na+) - C(F-)=C(OH-) -C(H+) 同理可得C(K+) - C(CH3COO-)=C(OH-) -C(H+) 又因为两种溶液PH相同，所以C(OH-) -C(H+) 相等，故C(Na+) - C(F-)= C(K+) - C(CH3COO-)，错误；D.在0.1mol/L 的Na2S溶液中,根据质子守恒可得 c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) = c(OH-)，错误。 考点：考查溶液中各离子浓度关系的知识。 本题难度：一般 2、选择题  将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是 A.氯化钠 B.碳酸氢钠 C.偏铝酸钠 D.氯化铁 参考答案：AC 本题解析： 本题难度：困难 3、填空题  （1）①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为                                           ②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。  ③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________   。 (2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题： 所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”) （3）将相同温度下相同浓度的下列溶液： A．HCl B．CH3COOH C．NH4Cl D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到        ；接下来灼烧得        ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因                                                      

参考答案：（1）①盐酸离子方程式为    Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
②离子方程式Al3＋＋3HCO3=3Al(OH)3+3CO2
③离子浓度大小关系_c(Cl－)>c(NH4＋).>c(H＋)>COH－);NH4＋与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致c(H＋)>COH－)
(2)①>（3）E>D>F>C>B>A
（4）    Al(OH)3               ；         Al2O3    ；（填化学式）
在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3 ＋3H2OAl (OH)3＋3HCl加热时, HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)3.灼烧时2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O

本题解析：略

本题难度：困难

4、填空题  （8分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显      （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                         
（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显         ，理由是：               
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显              ，解释这一现象的离子方程式是                                

参考答案：（1）中性   H++OH-=H2O
（2）碱性  酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-(2分)
（3） 酸性    M++H2OMOH+H+(2分)

本题解析：（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸强碱盐，会发生水解反应，因此所得溶液显中性；该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，由于弱碱部分电离，碱过量，电离的部分恰好完全中和，未电离的部分会继续电离产生OH-,所以最终使所得溶液显碱性；（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸弱碱盐。由于盐中是弱碱金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-，最终使溶液中的c(H+)> c(OH-)，因此所得溶液显酸性。解释这一现象的离子方程式是M++H2OMOH+H+。

本题难度：一般

5、选择题  在Na3PO4溶液中，下列等式关系不正确的是
A.c(Na+)＝3[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]
B.c(OH-)＝c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
C.c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)
D.c(H+)＝c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)

参考答案：D

本题解析：A选项根据的是物料守恒，B选项根据的是质子守恒，C选项根据的是电荷守恒．

本题难度：简单

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