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1、选择题 在25℃时,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4HCO3的溶液中,测得其NH4+浓度分别为a、b、c、d(单位为mol/L),下列判断正确的是(相同条件下氨水和醋酸的电离程度相同)
A.a=b=c=d
B.a=c>b=d
C.c>a>d>b
D.c>a>b>d
2、选择题 下列溶液,阴离子总浓度最大的是
A.0.2 mol / L NaCl
B.0.1 mol / L Ba(OH)2
C.0.2 mol / L K2S
D.0.2 mol / L (NH4)2SO4
3、选择题 在0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)
C.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
4、选择题 现有a?mol/L?NaX和b?mol/L?NaY两种盐溶液.下列说法不正确的是(若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化)( ? )
A.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HY
B.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY
C.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX<HY
D.若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合,则c(X-)+c(HX)=0.1mol/L
5、填空题 (14分)运用化学反应原理分析解答以下问题
(1)已知: ①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △Hl= -91kJ·mol-l
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -24 kJ·mol-l ③CO(g) +H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H3= -41 kJ·mol-l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .
化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)一定条件下,若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g),下列能说明反应达到平衡状态是 。
a.体系压强保持不变 B.混合气体密度保持不变
c. CO和H2的物质的量保持不变 d.CO的消耗速度等于CO2的生成速率
(3)氨气溶于水得到氨水。在25℃下,将x mol.L-l的氨水与y mol.L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+)____c(Cl-)(填“>”、“<”、“=”);用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .
(4)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。其电池反应式为:4NH3+3O2 = 2N2+6H2O,电解质溶液应显 (填“酸性”、“中性”、“碱性”),
写出正极的电极反应方程式 .