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1、选择题 能用H++OH-=H2O表示的是
A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
B.NaOH溶液和盐酸反应
C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应
D.NaOH溶液和CO2的反应
2、选择题 下列离子方程式正确的是 (?)
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH 4++ OH―=NH3↑+ H2O
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl― + 2H +
H2↑+ Cl2↑
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I―= 2Fe2++I2
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32― + 6H+ + 2MnO4―=5SO42― + 2Mn2+ +3H2O
3、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
A.乙酸与碳酸氢钠溶液反应:2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:2H++Cu(OH)2==Cu2++2H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O
2C6H5OH+CO32-
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
4、选择题 下列反应中,离子方程式正确的是( )
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙跟盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C.稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应:H++OH-═H2O
D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:Ba2++SO42-═SO4↓
5、填空题 黄铜矿(CuFeS2)是制铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是?(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是?(填代号)。
a.高空排放? b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3? d.用浓硫酸吸收?
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。?、
?。
(不必配平,每空1分)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答以下问题:选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸?稀硫酸? KSCN溶液? KMnO4溶液? NaOH溶液?碘水
所选试剂为?。证明炉渣中含有的实验现象为?
?。