1、填空题  （3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
                               △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）   △H2＝－534kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
                  & #160;                                         。

参考答案：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7kJ·mol-1

本题解析：考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，②×2－①即得到
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，所以△H＝－534kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1135.7kJ/mol。

本题难度：一般

2、选择题  已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H ="

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向足量H2SO4溶液中加入100mL?0.4mol?L-1?Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL?0.4mol?L-1?HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ? ）
A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ?mol-1
B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ?mol-1
C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ?mol-1
D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ?mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  工业制备白磷(P4)的方法很多，其中用得较多的方 法是以磷矿粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）为原料 制备白磷，其生产过程示意图如下： 请回答下列问题：

(1)试写出该法制备白磷的化学方程式：________________。
(2)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。则反应： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
(3)化学反应在反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态（如图I），已知红磷的化学式为P，红磷和白磷充分 燃烧后的产物均为P4O10（温度高于300℃时易升华）。

①表示白磷燃烧热的热化学方程式为____。
②结合图I、Ⅱ分析，1 mol红磷完全转化为白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。

参考答案：(1) 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10CP4↑+6CaSiO3+10CO↑
(2)(6a+6b-12c) kJ·mol-1
(3)①P4(s)+5O2(g)=P4O10(S) △H=-2982 kJ·mol-1；②吸收；7

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  17．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)        ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) == H2O(l)               ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A．4Q1+0.5Q2
B．4Q1+Q2+10Q3
C．4Q1+2Q2
D．4Q1+0.5Q2+9Q3