1、填空题  工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        。
（2）下列说法正确的是     
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=       ；达到平衡时，c(H2)=     ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为             。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡          移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

参考答案：（1）b    -91kJ/mol （2）ABC（3）0.075mol/(L·min)    0.5mo/L    12  正向（4）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-281kJ/mol(3分)

本题解析：（1）根据图像可知，b曲线能量较低，故b为加入催化剂。根据图像可知△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol。（2）根据图像2可知，起始是加入CO的浓度为1mol/L，10min后达到平衡，平衡时CO的转化率为（1mol/L-0.25mol/L）/1mol/L×100%=75%。生产CH3OH的浓度为0.75mol/L。A选项正确，B选项，根据勒夏特列原理可知，增加CO的浓度，H2的转化率将增大。C选项，由于反应物化学计量数之和不等于产物计量数之和可知，当容器中压强恒定时，反应达到平衡状态。故选择A、B、C。（3）v(CO)=（1mol/L-0.25mol/L）/10min=0.075mol/(L·min)。根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，消耗n(CO):n(H2)=1:2，故消耗H2的物质的量为0.75mol×2=1.5mol，达到平衡时剩余H2的物质的量为2mol-1.5mol=0.5mol。故浓度为 0.5mo/L。该温度下化学平衡常数为0.75/0.52×0.25=12。反应物化学计量数之和大于产物计量数之和，压缩体积，平衡向正反应方向移动。（4）32gCH3OH为1mol，产物中H2O为2mol，由H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。故热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-281kJ/mol。
考点：化学平衡图像，热化学方程式书写，化学平衡常数考查。

本题难度：困难

2、选择题  下列热化学方程式书写正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________。

参考答案：NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g) △H＝－234 kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  1mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol
B．C（s）+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
                                                              。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

参考答案：(1)NH3高弱（3分）：                                                                            
(2　大（3分）：
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：
(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol－1（2分）：

本题解析：导致酸雨的主要物质是氮和硫的氧化物，即W是N，Y是S。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据构造原理可知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,是铝元素。Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，根据物理性质可知应该是铜的氧化物，即Z为铜。
（1）氨气中存在氢键，沸点高。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。
（2）根据构造原理可写出Y的基态原子核外电子排布式，即1s22s22p63s23p4。非金属性越强，第一电离能越大，S是非金属性强，铝是金属，所以第一电离能S的大。
（3）浓硫酸在加热时可以氧化单质铜，方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（4）考查盖斯定律的应用。由①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1和②2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1可计算，即②－①×3可得到2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。

本题难度：一般