参考答案：B

本题解析：本题考查考生对电解原理的理解。在设计试题时有意提供了某些可应用于速解的信息，借以考查考生思维的敏捷性。常规解：由题设条件可知，1LNaOH溶液中含有的溶质质量为：1000mL×1.06g·cm-3×0.052=55.12g，电解稀硫酸事实上消耗了水，使溶液浓度增大，停止电解时溶质的质量分数为0.062，停止电解时溶液的质量为：。则被电解的水为：1060g-889g=171g。根据电解水的化学方程式不难算出：在阳极析出的氧气为：，在阴极析出的氢气为：，选项B正确；非常规解：根据电解NaOH溶液事实上是电解水这一结论，可看出随着电解的进行，溶液中溶质的质量分数增加，这样，C、D两项应予否定。电解水是阳极析出的是氧气，阴极析出的是氢气，它们的物质的量之比应为2︰1，前者质量大于后者，只有选项B符合题意。

本题难度：一般

3、选择题  将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO3溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜.对于这一电解过程中叙述不正确的是
A．铝是阳极，铁是阴极
B．使用NaHCO3溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大
C．电解液必须保持pH的相当稳定
D．该电解过程中阳极反应式是：Al-3e-=Al3+

参考答案：D

本题解析：该电解过程中，由于生成了Al(OH)3薄膜，即可得知电解过程中铝是阳极，失去电子，其电极反应式为：2AL—6e—+6HCO3—=2AL(OH)3+6CO2↑；A正确；阴极电极反应式为：6H2O+6e—=3H2+6OH—，B正确；C正确，电解液必须保持pH的相当稳定，否则生成的铝离子直接与其他离子参与反应。D错。

本题难度：一般

4、填空题  铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2参加反应，转移             mol电子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                    ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                。
（3）与明矾相似，Fe2(SO4)3也可用作净水剂，在使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框中作出修改，并用箭头标出电子流动的方向。

参考答案：（1）32
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+        铁粉、稀硫酸
（3）酸性废水抑制Fe3+ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

本题解析：（1）反应中FeS2中铁与硫的化合价均升高，氧气化合价下降，可以根据化合价升高总数也可以根据化合价降低总数计算转移电子数，3mol FeS2参加反应，转移电子数为8×4=32mol；（2）从腐蚀液中回收铜应采用置换法，有足量铁置换，再用稀硫酸除去铜中的铁；（3）Fe2(SO4)3可用作净水剂，是源于其水解产生氢氧化铁胶体，但酸性废水抑制Fe3+ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体，故不能除去悬浮物；（4）该图所示铁的电化学防腐应为采用外加电源的电化学防腐，铁应与电源的负极相连。
考点：考查化学原理中氧化还原反应、电化学、水解等有关问题。

本题难度：困难

5、选择题  某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确（　　）
　
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解过程中，铜电极不断溶解
C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

参考答案：B

本题解析：Cu和电源的正极相连，所以Cu做阳极，并失电子变成铜离子，阳极反应：Cu－2e－＝Cu2+；石墨和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子得电子变成氢气，阴极反应：H+＋2e－＝H2↑，所以正确的答案选B。

本题难度：一般