1、选择题  在溶液中不能与Fe3+大量共存的离子是（　　）
A．OH-
B．Fe2+
C．SO42-
D．H+

参考答案：A．因OH-与Fe3+结合生成沉淀，则不能共存，故A选；
B．因离子之间不反应，能共存，故B不选；
C．因离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．因离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（?）
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -
D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

参考答案：C

本题解析：A．NO3-、H＋、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。B．甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H+和AlO2－发生离子反应，不能共存。错误。C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液是碱性溶液，离子不会发生任何反应。正确。D．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+和I－发生离子反应：2Fe3++2I－=2Fe2++I2不能共存。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-13mol·L-1，则该溶液中一定能共存的离子组是
A．AlO、NO、Na+、Cl-
B．Mg2+、SO、Na+、CIO-
C．Fe3+、NO3-、K+、SO
D．Ba2+、K+、NO、Cl-

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
A．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO

参考答案：A．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；
B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．含有大量AlO2-的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性，Fe2+、ClO-、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（?）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B．NaOH溶液的体积为2L
C．M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-)
D．M、N点对应的纵坐标均大于7

参考答案：C

本题解析：本题主要考查CO2与NaOH反应的顺序与产物的对应关系，并根据图象数据进行相应的计算。在通入CO2气体之前，pH=13，说明c(NaOH)=0.1mol·L－1；在N点，PH不再发生变化，说明NaOH完全消耗，反应为NaOH＋CO2=NaHCO3，因为n(CO2)=0.2mol，所以n(NaOH)= n(CO2)=0.2mol，V(NaOH)=?在M点，n(CO2)=0.1mol，发生反应为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；CO32-水解产生HCO3-，所以c(CO32-)＞c(HCO3-)；在N点，HCO3－+H2OH2CO3+OH－,溶液呈碱性。

本题难度：一般