参考答案：BD

本题解析：A选择忽略了硫酸根离子与钡离子的反应；C选修忽略了溴离子亦能与过量的氯气反应反应。

本题难度：一般

2、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+
D．碳酸钙溶液与盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

参考答案：A、HClO为弱电解质，应写成化学式，正确的写法为：Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故A错误；
B、电荷不守恒，正确的写法为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、氨气为碱性气体，能与酸性溶液反应：NH3+H+=NH4+，故C正确；
D、碳酸钙难溶于水，应写成化学式，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2
D．以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

参考答案：C

本题解析：A、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，Ca(HCO3)2过量，HCO3?的系数为1，错误；B、磁性氧化铁为Fe3O4，在离子方程式中应用化学式表示，错误；C、由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，所以离子方程式为：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2，正确；D、以铜为电极电解饱和食盐水，阳极上Cu失电子，离子方程式为：Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑，错误。

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+十2OH—＝ Mg(OH)2↓
B．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋＝Cu2+ ＋ Ag
C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋ 十SO42—＝BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

参考答案：C

本题解析：
A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+?十2OH—?＝ Mg(OH)2↓?钡离子和硫酸根离子也是要参与反应的；
B．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋＝Cu2+ ＋ Ag?电荷不守恒；
C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋ 十SO42—?＝BaSO4↓，正确；
D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑?醋酸是弱酸，不能拆开。故选C，
点评：对于离子方程式的书写和判断，只有记住以下几点就能解决此类问题：
书写原则问题：
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。

本题难度：一般

5、选择题  能正确解释下列反应原理的离子方程式
A． AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝ I2 + NO↑+ 2H2O
C．电解MgCl2饱和溶液：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3↓ + SO42-

参考答案：D

本题解析：
A不正确，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋
B、不正确，6I- + 8H+ + 2NO3-＝3I2 + 2NO↑+ 4H2O
C、不正确，Mg2＋＋2Cl―＋2H2OMg (OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
D、正确，沉淀的转化。

本题难度：一般