1、选择题  将4.8g镁粉投入500mL 1mol/L的稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物是……（?）
A．N2O
B．N2
C．NO
D．NO2

参考答案：A

本题解析：可首先计算出两种反应物的物质的量之比，并任选一组整数比，根据质量守恒定律配成化学方程式，再通过观察确定还原产物。
由题意知n(Mg):n(HNO3)="4.8/24" :0.5×1=2:5=4:10，因为4个选项中HNO3的还原产物是N2或氮的氧化物，根据质量守恒定律可写出如下化学方程式：
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+5H2O+x
由观察法可以确定，x是由两个氮原子、一个氧原子构成的一个或几个分子，考查四个选项知它是N2O，
应选A。

本题难度：一般

2、填空题  氮族元素的最外层电子数为?，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐?，得电子的能力逐渐?，非金属性逐渐?，其气态氢化物的稳定性逐渐?。

参考答案：５　增大　减弱　减弱　减弱

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （8分）根据下图回答问题。

氨是一种重要的化工产品，其化学式为?，具有?气味，实验室制取氨气的发生装置为?（填序号），该反应的化学方程式为?。

参考答案：８分） NH3 ，刺激性， A ，2NH4Cl + Ca(OH)2?Ca Cl 2+ 2NH3↑+2H2O。

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在标准状况下，将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（?）
A．0.045mol/L
B．0.036mol/L
C．0.026mol/L
D．0.030mol/L

参考答案：B

本题解析：设O2为3mol，NO为4mol，根据2NO + O2 = 2NO2，烧瓶内实际存在的是4mol NO2和1molO2与水作用，反应为方4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5mol×22.4L/mol,故HNO3溶液的浓度为?0.036mol/L。
本题容易出现的错误为直接将溶液的体积看作是（3mol+ 4mol）×22.4L/mol,而实际上NO和O2混合后即发生反应生成NO2，故反应后的体积才是实际溶液的体积。

本题难度：简单

5、选择题  A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　?　)

A．A不可能是金属?B．由C生成D肯定发生了电子转移
C．由A生成C肯定属于离子反应?D. B与E可能反应生成盐

参考答案：C

本题解析： A．A为金属时，B不可能为气态氢化物，则推断合理，故A正确； B．若A为氮气，B为氨气，C为NO，D为NO2，由C生成D，N元素的化合价升高，肯定发生了电子转移，故B正确； C．A为氮气，C为NO，该转化中没有离子参加反应，不属于离子反应，故C错误； D．A为氮气，B为氨气，C为NO，D为NO2，D为硝酸，氨气与硝酸产生硝酸铵，硝酸铵是盐，正确。故选C．

本题难度：一般