1、选择题  设阿伏加德常数为NA．则下列说法中正确的是（　　）
A．常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NA
B．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的碳碳双键数目一定为

参考答案：A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，若铝完全反应失去的电子数为0.3NA，但铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化物保护膜，阻止铝与浓硫酸反应，故A错误；
B、14g链烃（分子通式为CnH2n）的物质的量为14g14ng/mol=1nmol，链烃CnH2n分子中含有1个碳碳双键，所以含有的碳碳双键数目为1nmol×1×NAmol-1=NAn，故B正确；
C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中钠离子的浓度为0.1mol/L，溶液体积未告诉，无法计算钠离子的物质的量，故C错误；
D、若在标准状况下，22.4LO2和N2的混合气体的物质的量为1mol，都是双原子分子，含有的原子数一定为2NA，但O2和N2的混合气体所处的状态不一定是标准状况，混合气体的物质的量不一定是1mol，含有的原子数不一定为2NA，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  )在标准状况下，①6．72 L CH4气体；②3．01×1023个HCl气体分子；
③13．6 g H2S气体；④0．2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：
（1）标准状况下四种气体的体积　                                    。
（2）四种气体的质量　                                              。

参考答案：（1）②>③>①>④　（2）②>③>①>④

本题解析：四种气体的物质的量分别为0．3 mol、0．5 mol、0．4 mol、0．2 mol。
（1）标准状况下气体的体积与物质的量成正比，
所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。
（2）四种气体的质量分别为
m(CH4)=0．3 mol×16 g·mol-1=4．8 g，
m(HCl)=0．5 mol×36．5 g·mol-1=18．25 g，
m(H2S)=13．6 g，
m(NH3)=0．2 mol×17 g·mol-1=3．4 g。
考点：阿伏伽德罗常数、物质的量

本题难度：一般

3、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  x?mol?CO2中含?y?个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（mol-1）（　　）
A．

参考答案：用NA表示阿伏加德罗常数，根据题意x?mol?CO2分子数为xNA，所以氧原子数为2xNA=y，则NA=y2xmol-1；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单