1、选择题  下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
[? ]
A．1和17
B．12和9
C．14和6
D．15和8

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是
A.NaF
B.NaCl
C.SO2
D.CaCl2

参考答案：D

本题解析：SO2不是离子化合物，C不正确。阴离子比较大小顺序是Cl－＞F－，阳离子比较大小顺序是Ca2＋＞Na＋，所以阴阳离子半径之和最大的离子化合物是选项D。答案选D。

本题难度：困难

3、选择题  能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（　　）
①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS?
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度?
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫?
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
A．①③
B．①②③
C．②④
D．①②③④

参考答案：①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以硫的非金属性比氯弱，故①正确；
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度，则Cl与氢气易化合，所以硫的非金属性比氯弱，故②正确?
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫，由氧化还原反应可知，硫的非金属性比氯弱，故③正确；?
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态，物质的状态不能说明元素的非金属性强弱，故④错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是?

[? ]
A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子中Y半径最大
C．最高价氧化物的水化物酸性最强的是A元素
D．X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  同一主族的2种元素的原子序数之差不可能是
A.16
B.26
C.36
D.46

参考答案：D

本题解析：该小题考查了对元素周期表的结构的掌握和应用情况．记住元素周期表中，同主族中上下相邻的两种元素原子序数的差分别有2、8、18、32几种情况，而同主族不相邻的元素的原子序数的差则可以是以上几个数自身的加和或相邻几个数的加和．所以不可能的是D．

本题难度：一般