1、选择题  下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
①HCl比H2S稳定?②HClO氧化性比H2SO4强?③HClO4酸性比H2SO4强?④Cl2能与H2S反应生成S?⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子?⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS?⑦HCl酸性比H2S强．
A．②⑤⑦
B．①②⑦
C．②④
D．①③⑤

2、选择题  下列递变规律正确的是
A.热稳定性：HCl ＞HF ＞H2O
B.沸点：金刚石＞冰＞干冰
C.碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D.元素的最高正化合价：F＞S＞C

3、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是______________(写元素符号)，其原因是_________________。
（2）e是周期表中的___________族，元素原子结构示意图为_______________。
（3）a的阴离子半径____________b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有___________种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：________________________。甲属于_______________晶体（类型）。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）_______________。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂
⑦及时从平衡体系中分离出乙 ⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料

4、选择题  用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是

5、选择题  由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是
A．高温下可与生石灰发生化合反应
B．熔点高
C．与水作用生成相应的酸
D．与碳共热可发生置换反应