1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋OH—＝ CO2↑＋H2O
D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

参考答案：D

本题解析：A．电子不守恒。应该为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑.错误。B．氯气与水的反应是可逆反应，而且产生的次氯酸是弱酸。离子方程式应该为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 。错误。C．酸式盐与碱反应得到正盐和水。离子方程式为：HCO3－ ＋OH—＝ CO32-＋H2O。错误。D．氢氧化铝是弱碱，胃酸——HCl是强酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。书写符合客观事实及离子方程式书写的原则。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化钠加入盐酸O2-+2H+=H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．AlCl3溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．Al（OH）3中滴加盐酸Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

参考答案：A．氧化钠为氧化物，在离子反应方程式中应写化学式；氧化钠加入盐酸，离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O，故A错误；
B．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，氯化铝与氨水反应方程式为：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱应该写化学式，所以反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氢氧化铝难溶于水，滴入盐酸会溶解生成溶于水的氯化铝和水；反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有__________。
（3）欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

参考答案：（1）Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（2）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（3）13.9

本题解析：（1）第①步是Cr2O72-与Fe2＋发生氧化还原反应，离子方程式为：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（2）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（3）1 L废水中的n(Cr2O72-)＝5.00×10－3mol，根据关系式：Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)＝0.05 mol，m(FeSO4·7H2O)＝0.05 mol×278 g·mol－1＝13.9 g。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是? (　　)。
A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

参考答案：C

本题解析：Mg(OH)2不能拆，故A错误；B中因NH3·H2O不能拆而错误；过量CO2与CaCO3继续反应生成Ca(HCO3)2，故D错误。

本题难度：一般

5、选择题  将标况下2.24LCO2通入150mL?1mol?L-1的NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．c（HCO3-）=c（CO32-）
D．c（HCO3-）＜c（CO32-）

参考答案：n（CO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.15mol，反应溶液中存在CO32-、HCO3-、H2CO3，根据物料守恒可知应存在2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3），故A错误；
二者反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3溶液和Na2CO3水解都呈碱性，且CO32-水解程度大于HCO3-，则应有c（HCO3-）＞c（CO32-），故B正确，由此可知C、D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般