高考化学知识点总结《水的电离平衡》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《水的电离平衡》试题强化练习（2017年最新版）(二)

2017-09-25 19:04:25 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A.[H+][OH-]乘积不变
B.pH增大了
C.[OH-]降低了
D.水电离出的[H+]增加了

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  （1）①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则原固体中含有物质有         和                    。（写化学式）

参考答案：（1）① ＜ ② ＞ ③ ＞；
（2）NaOH 和 AlCl3

本题解析：（1）①因为CH3COOH为弱酸，稀释时电离平衡向右移动，所以pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a +2。
②醋酸不完全电离，所以0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2。
③CH3COONa为弱酸强碱盐，水解显碱性，所以0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7。
（2）溶于水得到无色澄清溶液，说明不含Fe2(SO4)3，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生，说明原固体中含有NaOH和AlCl3。
考点：本题考查溶液酸碱性的判断、物质的推断。

本题难度：困难

3、选择题将0．1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是
A．NaCl
B．（NH4）2SO4
C．Ba（OH）2
D．H2SO4

参考答案：D

本题解析：
试题解析：升高温度时氯化钠中性溶液中的水的离子积变大，氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故A错误；升高温度促进水解，氢离子浓度越大，PH变小，故B错误；升高温度时氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D正确。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡、影响盐类水解程度的主要因素

本题难度：一般

4、填空题  （4分）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH                    （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是                   。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是                   。
（2）以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是                     。

参考答案：减小；由于NaOH要与空气中的CO2反应生成Na2CO3，使NaOH的量减少，而使PH减小；VA=VB; VA<VB

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。
D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

参考答案：C

本题解析：A、盐酸滴定碱溶液时，无论碱是强碱还是弱碱，滴定后的溶液均呈弱酸性，所以最好选择甲基橙作指示剂，错误；B、反应速率增大，但平衡不移动，不一定是加入催化剂，可能是增大压强，对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应而言，增大压强，平衡不移动，但反应速率增大，错误；C、根据图像可知该反应的反应热为（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，正确；D、物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生的氢气的体积比是2:4.5，不是1:1，错误，答案选C。
考点：考查对图像的分析判断

本题难度：一般

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