1、选择题  下列离子方程式正确的是
A.Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-＝BaCO3↓+H2O
B.Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH-+Cu2+＝Cu(OH)2↓
C.盐酸和澄清的石灰水混合：H++OH-＝H2O
D.Cu与浓硫酸反应：Cu2++4H++SO42-＝Cu2++SO2↑+2H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为

A．2∶1∶2
B．1∶2∶2
C．2∶2∶1
D．9∶2∶4

参考答案：A

本题解析：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑? NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
可知，加入的0.5 molNa2O2会产生0.25mol的氧气，而图中共产生0.45mol的气体，所以同时有0.2mol的氨气生成，进而可知原溶液中的NH4+为0.2mol；
图示中由A点到B点，沉淀的物质的量由0.3mol降至0.1mol，可知其中有0.1mol的Mg(OH)2，有0.2mol的Al(OH)3，依据原子守恒可知，原溶液中的Mg2+、Al3+物质的量分别为0.1mol、0.2mol，故原溶液中三种离子的物质的量之比为2∶1∶2，答案为A

本题难度：一般

3、选择题  已知反应M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为?
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

参考答案：D

本题解析：根据电荷守恒可知，x=2，则M的化合价为+6价。答案选D。
点评：此类习题主要根据电荷守恒来判断元素的化合价，难度适中。

本题难度：一般

4、填空题  在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。

请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为?。
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目?。
（3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为?。
（4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为?。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为?。

参考答案：
（1）I2；（1分）
（2）（2分）
（3）KIO3和I2（2分）
（4）BrO3－ > IO3－ > Br2 > I2（1分）。
（5）溶液先无色，后变蓝色，合理给分（2分）。

本题解析：（1）b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1；6，发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2，还原产物是KBr，故答案为：1：6；KBr；（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；（3）①反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论（合理即可）；②n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，6molKI生成I2，需要1molKBrO3，同时生成1molKBr，发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，还应需要6molKBrO3，则n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3，故答案为：I2，KIO3；（4）发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，总反应为6I-+6BrO3-=5IO3-+3Br2，则含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2amol，故答案为：1.2a。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能使酚酞变红色的溶液：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SO42-

参考答案：A

本题解析：试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中能使酚酞变红色的溶液显碱性，可以大量共存；B中MnO4-在溶液中显紫红色，不能大量共存；C中滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，在酸性条件下NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；D中铁离子能氧化S2－,不能大量共存，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单