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1、选择题 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ ）
A．N
B．C
C．N和C
D．N和S
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 I．根据下列化学方程式回答问题：
SiO2+2C+2Cl
?SiCl4+2CO
（1）12gC参与反应时电子转移的数目是______．（2）在该反应中，氧化剂是______．
II．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式______．
（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式______．
III．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验：干海带海带灰浸泡液I2（CCL4）→I2
从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：
（1）过滤操作时用到的装置是______．
（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置______．
参考答案：I．（1）12gC是1mol，碳由0价升高到+2价，故电子转移的数目是2NA；氧化剂是化合价降低的物质，Cl2的化合价降低，故答案为：2NA；Cl2 ；
II．（1）铜与氯化铁溶液反应生成2FeCl2和CuCl2，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）根据铝热法冶炼金属的原理：金属氧化物与铝反应得到金属和氧化铝，所以铝和MnO2反应的化学方程式为4Al+3MnO2?高温?.? 2Al2O3+3Mn，
故答案为：4Al+3MnO2?高温?.? 2Al2O3+3Mn；
III．（1）根据图形判断，C是过滤实验装置实验，故答案为：C；
（2）因CCl4易挥发，可用蒸馏的方法分离出CCl4，故答案为：A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Zn→Zn2+
B．Fe3+→Fe2+
C．CO2→CO32-
D．CuO→CuCl2
参考答案：A．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B正确；
C．元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故C错误；
D．元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
参考答案：A．化合价的变化可在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A错误；
B．某元素从化合态变成游离态，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故B错误；
C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合价发生变化，故C正确；
D．在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂，也可做还原剂，如H2，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体．
（1）高碘酸盐（IO65-）能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-（本身被还原成I03-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol-L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是______；高锰酸是______（填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式______．
参考答案：（1）高碘酸根离子得电子作氧化剂，锰离子失电子作还原剂，在酸性条件下高锰酸根离子和锰离子发生氧化还原反应生成碘酸根离子和高锰酸根离子、水，所以离子方程式为5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O．
故答案为：5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O．
（2）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸．
pH=12的NaOH溶液氢氧根离子的浓度为0.01mol?L-1，当0.01mol?L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时，溶液呈中性，说明碘酸或高锰酸中氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，溶液的体积相等，氢氧化钠是强碱，所以高锰酸全部电离属于强电解质，所以是强酸．
故答案为：高碘酸是弱酸；高锰酸是强酸．
（3）根据KBrO3和KBrO4中的溴的化合价分别是+5价、+7价，所以由KBrO3生成KBrO4，KBrO3失电子作还原剂，所以XeF2得电子作氧化剂，F元素的非金属性最强，所以只能以化合态存在，只能是Xe元素得电子生成单质Xe，同时有水生成，所以离子方程式为XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O．
故答案为：XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O．
本题解析：
本题难度：一般
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