1、填空题  已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________

参考答案：(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O　2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42—

本题解析：(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。
(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。
(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。
(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。

本题难度：一般

2、推断题  已知A、B在通常情况下均为气态，A有颜色，B无色，它们有如图所示的转化关系

试判断A、B、C、D的化学式或名称．写出DA、DB的化学反应方程式。
（1）A________ 、B________ 、C________ 、D________
（2）D→A：______________________________；
（3）D→B：______________________________。

参考答案：（1）氯气；氢气；氯化氢；盐酸
（2）4HCl（浓）+MnO2MNCl2+Cl2↑+2H2O
（3）2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  有一种固体混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一种或几种组成，为了鉴别他们进行以下试验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤
（3）向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。
(4)取（3）中滤液，滴加AgNO3有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸
推断：固体混合物中肯定含有?
肯定没有??
但不能判断出是否含有?

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：简单

4、推断题  根据下图的互变关系填空白（E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，B为黄绿色气体）

⑴写出下列物质的化学式 A 、? C、? D、?
⑵写出有关离子方程式（是氧化还原反应的标明电子转移，指出氧化剂、还原剂）
①? ③?

参考答案：（1）A、HCl；C、FeCl2；D、FeCl3（2）①；氧化剂：MnO2 还原剂：Cl-? ③；氧化剂：Cl2 还原剂：Fe2+

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。

（1）F的俗名是?，B分子的结构式为________工业上利用反应③生产?。
（2）反应④的离子方程式为?。
（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为?。
（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）纯碱或苏打（1分）,O＝C＝O?（1分）漂白粉（1分）
（2）Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO（2分）
（3）2F2+2H2O＝4HF+O2（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+（2分）

本题解析：A是一种淡黄色固体，且A是化合物，所以A是过氧化钠。A和B反应生成E和F，其中B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，所以B是CO2，E是氧气，F是碳酸钠。C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B，这说明L应该是酸，因此L是氯化氢。C是氢氧化钙，氢氧化钙和CO2反应生成碳酸钙和水，即H是水。将CO2通入到I的水溶液中生成碳酸钙和K，K光照生成氯化氢和氧气，这说明K是次氯酸，所以I是次氯酸钙，J是氯化钙，D是氯气。
（1）碳酸钠的俗名是纯碱或苏大，CO2分子中含有碳氧双键，其结构式为O＝C＝O ，氯气与氢氧化钙反应可以制备漂白粉，所以工业上利用反应③生产漂白粉。
（2）碳酸的酸性强于次氯酸，因此CO2通入到次氯酸钙溶液中生成次氯酸，所以反应④的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO。
（3）能和水反应生成氧气的单质可以是单质氟，反应的化学方程式为2F2+2H2O＝4HF+O2。
（4）M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，所以M是SO2，与氯气在水溶液中反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl-+4H+。

本题难度：一般