1、选择题  根据下表信息，判断以下叙述正确的是（?）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

参考答案：C

本题解析：依据原子半径和主要化合价可以得出L、M、Q、R、T五种元素分别为Mg、Al、Be、S、O。R与T形成的化合物SO3中，氧原子满足了8电子稳定结构，而S原子已经超过了8电子，A不正确；Mg和Be均属于第ⅡA族，但活泼性是Mg＞Be，B不正确；M与T形成的化合物是Al2O3，Al2O3是你两性氧化物，C正确；．L2＋与R2－的核外电子数分别为10和18个电子，D不正确。答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（　）
A．分子
B．磷原子
C．分子
D．或分子

参考答案：A

本题解析：白磷和CS2都是非极性分子，由相似相溶原理可知，所以在该溶液中白磷是以分子的形式存在的，答案选A。B、C、D不正确，白磷以P4分子形式存在。

本题难度：一般

3、选择题  下列电子式书写正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  博物馆的陈列室里一般都收藏着许多幅名贵的油画，其中一些美女画由于天长日久而变成了“丑女”，画上白皙动人的肤色也变黑了。这时博物馆的管理员一般都用棉花蘸取双氧水(H2O2)轻轻地在油画上擦拭，以达到重现美女的效果。下列有关双氧水的叙述中不正确的是?
[? ]
A．双氧水中仅含有极性共价键
B．双氧水中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
C．双氧水和水中所含氧的化合价不相同
D．双氧水和水的性质不相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用适当的化学用语填写下列空白：

参考答案：由元素所在周期表中的位置可知：①为C元素，②为N元素，③为O元素；④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，则
（1）根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则在以上元素中，金属性最强的元素为第四周期、ⅠA族元素K，故答案为：K；
（2）金属和非金属分界线的元素常用于半导体材料，在以上元素中，Si常用于半导体材料，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于第三周期、ⅣA族，故答案为：三、ⅣA；
（3）⑦为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则原子结构示意图为



，与K形成的化合物为KCl，为离子化合物，电子式为



，故答案为：



；



；
（4）根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则金属性最强的元素为Na元素，其对应的对应最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，非金属性最强的元素为Cl元素，对应最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，
Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于水，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般