1、填空题  氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为?，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为?。
(2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为?，1molO22+所含键的数目为?。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式?。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

由此可判断该钙的氧化物的化学式为?。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是?g·cm－3。

参考答案：(1)F ?N? O? V
(2)sp? 2NA
(3)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3
(4)CaO2；3.04g/cm3

本题解析：(1)第一电离能由大到小顺序是FNO，由于O中的孤电子对对数=(6-2×1)/2=2，所以OF2分子的空间构型是V形。
(2)NO2+与CO2是等电子体，所以N是sp杂化；O22+离子与N2互为等电子体，1molN2中含有2mol，故1molO22+所含键的数目2NA。
(3)Cr是24号元素，所以Cr3+的核外电子排布式是[Ar]3d3或1s22s22p63s23p6d3
(4)该晶胞结构与NaCl结构相似，所以它的化学式为CaO2，密度=4×72/(NA ×5403×10-30)= 3.04g/cm3。

本题难度：一般

2、填空题  （18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）铁元素位于元素周期表的　?　区；其基态原子的电子排布式为?　　。
（2）铜原子的价电子排布式为?，画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____?_______。
（3）二氧化碳分子的立体构形为?形，其中C原子的杂化方式为?杂化，二氧化碳分子中含有?个σ键和?个π键。
（4）氨分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成?。
（5）下列元素的第一电离能最大的是（?）
A．Be? B．C?C． N? D．O
（6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是?（?）
A．XeF2? B．BeCl2?C．PCl3? D．CHCl3
（7）下列晶体中，熔点最高的是?　　。
A．金刚石? B．干冰? C．铝? D．氯化钠

（8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　?　　　。

参考答案：（1）d，1s22s22p63s23p63d64s2；?（2）3d10 4s1，；?（3）直线，sp3，2，2；
（4）极性，氢键；?（5）C；?（6）C；?（7）A；?（8）BaTiO3。

本题解析：（1）铁的外围电子排布是3d64s2，属于d区，其基态电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。
（2）铜的价电子排布式为3d10 4s1，[Cu(H2O)4]2+中4个H2O与Cu2+配位，所以配位键结构为。
（3）CO2里的中心原子C没有孤对电子，有2个σ键，所以价层电子对数为2，C原子是sp杂化，VSEPR构型为直线型，立体构型也是直线型。CO2的结构式为O=C=O，所以分子中含有2个σ键和2个π键。
（4）NH3是三角锥构型，不完全对称，属于极性分子，NH3和H2O可以形成分子间氢键，所以极易溶于水。
（5）同周期原子序数越大，第一电离能越大，其中IIA和IIIA族反常，VA和VIA族反常。则第一电离能最大的是N。
（6）对于ABn型化合物，所以原子都满足最外层8电子稳定结构，分子中一定不能含有氢，且A的最外层电子数+n×B的单电子数=8。因此PCl3分子中所有的原子都满足最外层8电子稳定结构。
（7）熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体的熔沸点差别太大。所以熔点最高的是金刚石。
（8）根据均摊法计算晶胞粒子个数可知，该晶胞中有Ba 1个Ti 1个O 3个，所以化学式为BaTiO3。
点评：本题综合性强，但是考点基础，难度小。

本题难度：一般

3、选择题  由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是（　　）
A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金属，也可能是非金属
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．在由Fe、C、CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质
B．熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物
C．燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能→热能→机械能→电能
D．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（　　）
A．①②④
B．①③⑤
C．②③④
D．②④⑤

参考答案：①同一主族元素，非金属单质的熔点与晶体结构有关，金属晶体族原子半径越大，金属单质的熔点越小，晶体结构相同的卤族原子半径越大，非金属单质的熔点越高，故①错误；
②同一周期元素的原子（除稀有气体）自左而右原子半径减小，金属性减弱，故半径越大越容易失去电子，故②正确；
③若R2-和M+的电子层结构相同，核电荷数R＞M，核电荷数越大，离子半径越小，故微粒半径：M+＜R2-，故③错误；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，原子序数Y＞X，若X（OH）n是强碱，则金属性Y＞X，则Y（OH）n也是强碱，故④正确；
⑤除第一周期外，当最外层电子数＞周期数为非金属元素，每周期的最后一种金属元素为主族元素，且最外层电子数=周期数，故第n周期的最后一种金属元素位于第n主族，故⑤正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般