1、简答题  标准状态下，将11.2LHCl气体溶于水，制成250ml溶液
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2g/cm3?的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释．

参考答案：（1）标准状态下，n（HCl）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，
c（HCl）=0.5mol0.25L=2mol/L，
答：该盐酸溶液的物质的量浓度为2mol/L；
（2）设需要该浓盐酸的体积为Vml，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
Vml×1.2g/ml×36.5%36.5g/mol=0.5mol，
解之得：V=41.7，
答：应量取该浓盐酸41.7ml进行稀释．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：
A．铝最多
B．钠最多
C．一样多
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：盐酸的物质的量＝1mol/L×0.1L＝0.1mol，根据反应的方程式可知：
2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
46g? 2mol? 1mol
2.3g? 0.1? 0.05mol
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
24g 2mol? 1mol
1.2g 0.1mol? 0.05mol
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
54g? 6mol? 3mol
0.9g 0.1mol? 0.05mol
这说明在反应中金属是过量的，但钠是活泼的金属，过量的钠继续与水反应放出氢气，因此最终是钠产生的氢气最多，镁和铝产生的氢气相同，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）
A．将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol?L-1
B．将0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol?L-1
C．需要48mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶
D．将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol?L-1

参考答案：A、将10olNaCl溶于水，配成1L溶液所得NaCl溶液物质的量浓度为10ol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、不能在容量瓶内进行溶解氯化钠，会产生热效应，影响体积，故B错误；
C、没有480l规格的容量瓶，选择大于480l且相近的容量瓶，故应选六00l容量瓶，容量瓶规格太大，会造成浪费，故C正确；
D、4.0gNaOH的物质的量为0.10ol，溶解冷却后全部转移到10000L容量瓶5，加水至刻度，由于没有洗涤，所得溶液的浓度为小于0.10ol/L，不是10ol/L，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
B．NH4+的摩尔质量为17 g/mol
C．常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3．01×1023
D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单