1、选择题  为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是（　　）仪器：①洗气瓶　②干燥管；药品　③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液．
A．①⑤
B．②⑤
C．①③
D．①④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  我们生产和生活中的很多变化都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题：
（1）氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，可用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯原子容易得到电子，因此次氯酸表现强_________________。
（2）工业上制取漂白粉（用化学方程式表示）_________________________
（3）工业上由SO2制取SO3____________________________
（4）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，则它___________________（填序号）
A.被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化，也有可能被还原 D.由高价态变为零价

参考答案：（1）氧化性
（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）2SO2+O22SO3?
（4）C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．浓HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al

参考答案：A．SO2通入BaCl2溶液中，假设有沉淀，则会生成盐酸，而盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，盐酸与亚硫酸钡反应生成BaCl2和SO2，故假设不成立，无沉淀生成．故A错误；
B．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，此时溶液中有Cu（NO3）2电离出的硝酸根离子、稀硫酸电离出的氢离子，铜粉在溶液中相当于与稀硝酸反应．反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O．故B错误；
C．浓HNO3见光分解的方程式为：4HNO3NO3NO3?光照?.?4NO2↑+O2↑+2H2O；
氯水中氯气与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解的方程式为：2HClO?光照?.?2HCl+O2↑；
AgBr溶液见光分解的方程式为：2AgBrAgBr?光照?.?2Ag+Br2；
AgNO3溶液见光分解的方程式为：2AgNO3AgNO3?光照?.?2Ag+2NO2↑+O2↑所以都应该保存在棕色玻璃瓶中．故C正确；
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2制得金属Na、Mg的方程式分别为：2NaCl?通电?.?2Na+Cl2↑，MgCl2融熔电解?通电?.?Mg+Cl2↑融熔AlCl3只有分子，没有离子，工业上用电解融熔的氧化铝制得铝，反应为：2Al2O3?通电?.冰晶石4Al+3O2↑．故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  在品红溶液中通入SO2，溶液变为无色，加热后溶液又返回为红色，这是因为H2SO3与品红化合生成_________________；少量Na2O2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色消失，说明溶液中存在（填化学式______________，其漂白原理与相同_____________。

参考答案：无色不稳定的化合物；H2O2；HClO相同

本题解析：

本题难度：一般