1、计算题  （1）PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，求稀释后的PH
（2）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

参考答案：（1）PH=10
（2）V(酸)/ V(碱)=0.01

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于（ ? ）
A．10-8+10-10)mol/L
B．(2×10-8+10-10)mol/L
C．2.0×10-10mol/L
D．10-8mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液与1L0.6mol?L-1氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得溶液的pH与下列选项符合的是（　　）
A．等于0.3mol?L-1氨水溶液的pH
B．等于0.2mol?L-1氨水溶液的pH
C．大于0.3mol?L-1氨水溶液的pH
D．小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH

参考答案：两溶液混合后，发生反应Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，0.5L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中n（Fe3+）=2×0.5L×0.1mol?L-1=0.1mol，1L0.6mol?L-1氨水中n（NH3）=1L×0.6mol?L-1=0.6mol，由方程式可知，0.1molFe3+完全反应，消耗0.3molNH3，剩余0.3molNH3，反应后溶液为氨水、硫酸铵的混合溶液，氨水的浓度为0.3mol1.5L=0.2mol/L，硫酸铵抑制氨水的电离，故混合溶液的pH值小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH值，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw=______．此温度下将pH=12的NaOH溶液V1?L与pH=1的H2SO4溶液V2?L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为______．

参考答案：某温度时0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=10，则c（H+）=1×10-10mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0.01×1×10-10=1×10-12；
此温度下将pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=1mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c（OH-）=1×10-1210-10=0.01（mol/L），
则c（OH-）=1mol/L×V1-0.1mol/L×?V2V1+V2=0.01mol/L，解之得：V1：V2=1：9，
即则此温度下水的离子积常数Kw=1×10-12；V1：V2=1：9，故答案为：1×10-12 ； 1：9．

本题解析：

本题难度：一般