1、选择题  下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是
A．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反应方向移动
B．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡
C．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

参考答案：A

本题解析：A、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，消耗OH－，降低OH－浓度，平衡朝正反应方向移动，A正确；B、25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，既存在HCO3-与水的电离平衡，也存在HCO3-与CO32-的水解平衡，B不正确；C、热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强，C不正确；D、氢氧化钠是强碱，而碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  对于0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（　　）
A．溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4?NH4++SO42-
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）

参考答案：A、硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即（NH4）2SO4═NH4++SO42-，故A错误；
B、向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+产生抑制作用，所以c（NH4+）、c（SO42-）均增大，故B正确；
C、加水稀释对水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+起到促进作用，但是稀释过程会导致溶液体积增大，所以酸性减弱，但是氢氧根离子浓度会增大，故C错误；
D、该溶液中的物料守恒：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是
[? ]
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  比较下列溶液的pH? (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
A? >? <? <? >? B? > > > >? C? <? >? <? >? D <? <? >? >

参考答案：A

本题解析：加热促进水解，所以（1）后者的酸性强；NH4＋水解显酸性，所以(2)中后者的碱性强；氯化铵的浓度越大，水解程度越小，但酸性越强，因此（3）中前者的酸性强；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以(4)中前者的碱性强，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是(　 　)
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前＞N后

参考答案：A

本题解析：选项A中混合液中的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HR)+2c(R),在中性溶液中c(H+)=c(OH-),因此选项A正确。选项B同样可以先写出混合溶液中的电荷守恒式:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),又由于溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),因此混合溶液中应有c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以有c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH),选项B错误。对于选项C,Fe2+的存在会抑制N的水解,C的存在会促进N的水解,因此选项C错误。根据电荷守恒可知选项D是错误的。

本题难度：一般