1、填空题  常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液?②NaHCO3溶液?③NH4Cl溶液?④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是?，其中由水电离的H＋浓度最小的是?。（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是?，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝?mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨气，此时的值?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积?④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

参考答案：（1）（2分） ④②③①?①
（2）（4分）c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）? 2.5×10—8
（3）（1分）减小?（4）（1分）大于

本题解析：（1）硫酸是二元强酸，溶液显强酸性；碳酸氢钠溶液中HCO3－的水解程度强于HCO3－的电离程度，溶液显弱碱性；氯化铵溶于水NH4＋水解，溶液显弱酸性；氢氧化钠是强碱，溶于水显强碱性，所以这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①；水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此酸电离出的氢离子浓度或碱电离出的OH－浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸中氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中OH－浓度，所以硫酸溶液中由水电离的H＋浓度最小，答案选①。
（2）由于碳酸氢钠溶液中HCO3－的水解程度强于HCO3－的电离程度，溶液显弱碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）；根据水解方程式HCO3－H2CO3＋OH－可知，碳酸氢钠的水解常数Kh＝＝＝＝＝2.5×10—8 mol·L－1。
（3）氯化铵中存在水解平衡NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，向溶液中通入少量氨气，平衡向正反应方向越大，因此溶液中的值减小。
（4）如果NH4Cl溶液和NaOH溶液等浓度、等体积混合后生成氯化钠和一水合氨，溶液显碱性。要使溶液显中性，则氯化铵应该是过量的，所以混合前③的体积大于④的体积。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B．NaHCO3溶液中：

、CO32-、Br-、K+
C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
D．C（Ca2+）=0.1?mol?L-1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br-

参考答案：A．pH=l的溶液，显酸性，CH3CH2OH、Cr2O72-发生氧化还原反应，则一定不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
C．加入铝粉放出大量H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中OH-与Fe2+结合生成沉淀，则一定不能大量共存，故C错误；
D．C（Ca2+）=0.1?mol?L-1的溶液置换，Ca2+、SiO32-结合硅酸钙沉淀，则一定不能共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是            （   ）  
A．H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2
B．HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2
C．NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH
D．Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl