参考答案：D

本题解析：A．溶液无色，在酸性条件下不能生成氢气，碱溶液中与H+反应，则不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，碱性条件下Al3+、Mg2+不能存在，则不一定共存，故B错误；C．Cu2+有颜色，且Cu2+、Mg2+与OH-反应，不能共存，不符合题目无色的要求，故C错误；D．该组离子之间不反应，则离子之间能够大量共存，故D正确．
考点：考查离子共存。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．10?mL?0.1?mol/L?NH4Cl溶液与5?mL?0.2?mol/L?NaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L?pH为4的NaHB的溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c?（H+）：①＞②＞③

参考答案：A、10?mL?0.1?mol/L?NH4Cl溶液与5?mL?0.2?mol/L?NaOH溶液混合后恰好发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O，溶液的成分是氯化铵和一水合氨的混合物，溶液显示碱性，离子浓度大小关系是：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+），故A正确；
B、PH为4的NaHB的溶液中，HB-的水解程度小于其电离程度，则c（HB-）＞c?（B2-）＞c?（H2B），故B错误；
C、溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，氢离子和氢氧根离子浓度均为10-12，小于10-7，所以水的电离受抑制，得出溶液的为酸性或是碱性，在酸性环境下，AlO2-不能共存，故C错误；
D、pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子的水解对水的电离起到促进作用，pH=5的CH3COOH溶液、稀盐酸溶液对水的电离起抑制作用，由于氢离子浓度相等，所以对水的抑制程度相等，所以由水电离出的c（H+）：①＞②=③，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．H+、I-、NO3-、SiO32-
B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

参考答案：A．因H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，H+、SiO32-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．NH4+、OH-结合生成弱电解质，OH-、HCO3-结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（?）
A．pH=1的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
B．加入铝粉可以放出氢气的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C．透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、SO42-
D．含有Fe3+的溶液中：K+、H+、I-、Cl-

参考答案：C

本题解析：A项中，PH=1为酸性溶液，促进SO32-的水解，故错误；B项中，加入铝粉可以放出氢气的溶液可以分为两种，一种为酸性，一种为碱性，当为碱性时，Mg2+能生成Mg(OH)2沉淀，故错误；D选项中，Fe3+能与I-发生氧化还原反应，不能共存，故错误，
点评：对于此类题目，考生要注意题目中所给条件的隐藏信息，一般会涉及的内容大多为双水解，氧化还原。

本题难度：简单