高考化学知识点整理《盐类水解的原理》高频试题强化练习（2017年最新版）(六) 2017-09-25 19:14:58 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列说法错误的是 ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大 ②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)] ③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1 ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－） A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④ 参考答案：B 本题解析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）＝0.3mol，根据物料守恒可知c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.2mol，故错误；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则溶液中由水电离出产生酸雾c（OH-）＝c（H+）＝10-amol?L-1，故正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸钠的水解，所以c（Na+）、c（SO32-?）均增大，故④正确；⑤在Na2S稀溶液中根据质子守恒可知c(H+)=c(OH?)?+?c(H2S)+c（HS-?），故⑤错误，答案选B。 考点：考查水的电离、溶液中离子浓度大小比较、盐类水解等 本题难度：一般 2、选择题  将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧，所得产物主要成分为 A.都是Al(OH)3 B.前者是Al2O3，后者是NaAlO2 C.都是Al2O3 D.前者是AlCl3，后者是NaAlO2 参考答案：B 本题解析： 本题难度：困难 3、选择题  下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ c（H2CO3） B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl—） C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—） D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3—）

参考答案：D

本题解析：A.根据质子守恒，0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ 2c（H2CO3），错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性：c（NH4+）< c（Cl—），错误；C.不符合电荷守恒，错误；D.根据物料守恒，正确；选D。
考点：考查微粒浓度的大小比较，溶液中的守恒关系等知识。

本题难度：困难

4、实验题  （1）（2分）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加      和        试剂（填化学式）
（2）（2分）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为                   。(保留小数点后四位)
（3）丙同学利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。
①（2分）设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)

②（2分）判断滴定终点的依据是                                                 。

参考答案：8分
（1）（2分）Fe 稀硫酸       （2）（2分）0.2000mol/L
（3）b（2分）
滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）

本题解析：（1）FeSO4溶液易被氧化、易水解，故还需要加Fe和稀硫酸。
（2）实验序号3误差较大，舍去，用1、2、4的数据进行计算，c(CH3COOH)×0.02=[(20.05+20.00+19.95)÷3] ×0.2，解得c(CH3COOH)= 0.2000(mol/L)。
（3）①KMnO4溶液成放在酸性的滴定管中，故b正确。
②KMnO4溶液呈紫色，故判断滴定终点的依据是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色。
考点：盐类的水解 中和滴定
点评：本题考查盐类的水解、中和滴定的知识，题目难度不大，本题注意根据硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质进行判断，注意把握实验的操作原理。

本题难度：一般

5、填空题  (12分)（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                  。
（2）比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液       0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液       0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为          。
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
（5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：                     。

参考答案：（1）HX>HY>ZH；（2）①  > ②> ；（3）a >b>c>d ；（4） Al2O3。（5）酸性，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）  < ，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O。

本题解析：（1）物质的量浓度相同的三种盐，pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ；（2）①同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以0．1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH＞0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH，②不同浓度的NH4Cl溶液，浓度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH＜0．01 mol·L-1NH4C1溶液的pH；（3）组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；活动性a＞b，c、d相连，c极发生氧化反应为负极，活动性c＞d；a、c相连，c为正极， a＞c，b、c相连，电流由c极流向b极，活动性b>c，综上：a >b>c>d；（4） AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（5） 氯化铁溶液呈酸性，因为Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,发生的反应如下Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．得到的是NaAlO2溶液，溶液的pH＜7。
考点：考查盐类的水解的应用和金属活动性比较。

本题难度：困难

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