1、选择题  一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（?）
A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1
B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

参考答案：D

本题解析：?N2?＋? 3H2? 2NH3
起始量（mol）? 2?3? 0
转化量（mol）? x?3x? 2x
1h后（mol）? 2-x? 3-3x? 2x
（2-x+3-3x+2x）/5 = 0.8? x=0.5
A、1h后氮气浓度为（2-0.5）/2=0.75mol/L，错误；B、前20min氮气的速率为：0.0025mol/（L.min），错误；C、降低温度，反应速率减慢，错误；D、体系压强不变则达到平衡状态，正确。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）反应在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b。则
（1）平衡时A与B的转化率之比是?。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)?(c+d)（填“>”、“=”、“<”或“没关系”）
（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是?（填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是?。

参考答案：
（1）1：1?
（2）>?
（3）丁；甲>乙>丙>丁

本题解析：
（注原题缺少数据，补上后如下）（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是?（填容器序号，下同），B的转化率由大到小的顺序是?。
（1）起始时A与B的物质的量之比为a:b，即等于反应物计量数之比，转化率相等，1：1
（2）?相当于增大压强，平衡向这气体体积减小的方向移动，所以>?
（3）列表比较：
甲、乙、丙、丁
A?2? 1? 2? 1
B? 1?1? 2? 2
提高B的浓度，可提高A的转化率，丁；
同理，B与A的比越大，B的转化率越大，B的转化率由大到小的顺序是：甲>乙>丙>丁

本题难度：简单

3、选择题  下列对熵的理解不正确的是
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应

参考答案：C

本题解析：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大即熵变大于零。

本题难度：简单

4、选择题  升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率
B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数Kw

参考答案：C

本题解析：A．在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率?加快。不符合题意。错误。B．KNO3的溶解度S受温度的影响变化较大，升高温度，促进KNO3的溶解，所以KNO3的溶解度S增大。不符合题意。错误。C．化学平衡常数K只与温度有关。在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。如果可逆反应的正反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，K减小。如果可逆反应的正反应为吸热反应，则升高温度，化学平衡向正反应方向移动，K增大。所以升高温度化学平衡常数K。正确。D．水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大。不符合题意。错误。、物质的溶解度S、化学平衡常数K、水的离子积常数Kw的影响。

本题难度：一般

5、选择题  乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（?）
A．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸
B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同
C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键
D．当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项B不正确。选项A中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以A正确。C中反应速率的方向是相同的，不正确。酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，选项D不正确，答案选A。

本题难度：简单