1、选择题  氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是
A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2?
B．BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱?
C．沸点BrCl＞Br2?
D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

参考答案：C?

本题解析：BrCl中Br元素为+1价，BrCl的性质应介于Cl2与Br2之间。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；
②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；
③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
A．③
B．③⑤
C．①②③
D．②③④

参考答案：A

本题解析：：氢气与氯气混合不反应，光照发生爆炸，①错误；吸收氯气不用澄清石灰水，因氢氧化钙微溶，吸收不充分，一般用氢氧化钠溶液，②错误；氯水久置，HClO分解，久置氯水相当于盐酸，③正确；氯气溶于水生成盐酸和HClO，氯化氢溶于水也生成盐酸，所以不可以用硝酸银溶液检验HCl气体中是否混有氯气，可用湿润的淀粉KI试纸检验，④错误；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不可以用饱和食盐水除去氯气，可用活性炭除去，⑤错误。
点评：氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，饱和食盐水中c(Cl－)大，抑制氯气溶解。

本题难度：一般

3、填空题  已知氧化性BrO-3＞＞Cl2＞＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是：
①_____________________________________________________________________________，
②_____________________________________________________________________________。
(2)写出有关的离子方程式：
①____________________________，②____________________________。

参考答案：(1)①溶液先呈现蓝色?②随饱和氯水继续滴入蓝色消失，溶液又呈无色
(2)①Cl2+2I-====2Cl-+I2
②５Cl2+I2+６H2O====12H++2+10Cl-

本题解析：根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl2＞＞I2,可推知下列未知反应可以进行：
5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl(Cl2过量时)。

本题难度：简单

4、填空题  (8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) ?△??MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是?mol，转移电子的物质的量是?mol。
（2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）?。

参考答案：（1）2 ；2? (2分)?（2）Cl2+2OH- ＝Cl-+ClO-+H2O (3分)
（3）Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O? (3分)

本题解析：(1)根据反应式可判断每生成1mol氯气，被氧化的氯化氢是2mol，氯原子的化合价从－价升高到0价，所以转移电子的物质的量是2mol。
（2）氯气有毒，需要用氢氧化钠吸收，反应式为Cl2+2OH- ＝Cl-+ClO-+H2O。
（3）处理设备具有氧化性，能把氯化氢氧化生成氯气，方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O。

本题难度：一般

5、选择题  下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3　
D．MgCl2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般