高考化学知识点总结《热化学方程式》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《热化学方程式》考点预测（2017年强化版）(四)

2017-09-25 19:17:35 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。
（1）白磷是____________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程__________________________
（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
①____P4 +____HClO3+____→___HCl +___H3PO4配平并完成上述反应方程式；
②该反应的氧化剂是______________。

参考答案：（1）分子；P4(s)+5O2(g) ===2P2O5(s)；△H＝－2982kJ/mol
（2）①；②HClO3

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题写出298K时，下列反应的热化学方程式
（1）28g?CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量；______
（2）N2和O2化合生成184g?NO2气体，吸收热量135.4kJ；______．

参考答案：（1）n（CO）=28g28g/mol=1mol，则3molCO反应放出的热量为3×8.3kJ=24.9kJ，
所以反应的热化学方程式为：3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9KJ/mol．
故答案为：3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9KJ/mol；
（2）反应的方程式为：N2+2O2═2NO2，n（NO2）=184g46g/mol=4mol，则生成2molNO2吸收12×135.4kJ=67.7kJ，
所以反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）═2?NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，
故答案为：N2（g）+2O2（g）═2?NO2（g）△H=+67.7kJ/mol．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题已知：C (s)＋ O2(g)="CO(g)" H=" -110." 50KJ/mol
C (s)＋O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol
则反应C (s)＋CO2(g)=" 2" CO(g)的H为
A．-283.01KJ/mol
B．＋172.51 KJ/mol
C．＋283.01KJ/mol
D．-504.01 KJ/mol

参考答案：B

本题解析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。

本题难度：一般

4、选择题已知H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g)；△H=

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；
若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11．2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。

参考答案：0．4Q1+0．05Q3

本题解析：甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1，氢气完全燃烧生成液态水，放出热量，2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3，现有甲烷与氢气的混合气体11．2L，那么n（CH4）=11．2×÷22．4L/mol=0．4mol，n（H2）=11．2×÷22．4L/mol=0．1mol，那么ΔH=0．4Q1+0．05Q3
考点：生活中的化学常识

本题难度：一般

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