1、选择题  如下图所示，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。由此现象得出的正确结论是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol
B.6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量与其摩尔质量相等
C.1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）中共含有12 mol原子
D.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

参考答案：AC

本题解析：试题分析：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol?正确；B．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量与其摩尔质量相等，错误，在数值上相等，后者有单位，前者没有；C．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）中共含有12 mol原子?正确；D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有0.1NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子，故选AC。
考点：物质的量的计算
点评：本题考查有关物质的量的计算，学生需要注意的是只有明确n= m/M，N=n×NA等计算公式是解答本题的关键。

本题难度：一般

3、实验题  （6分）某学生设计了如下实验：

回答下列问题
(1)该同学的实验目的是?；
(2)上图括号内的操作步骤均为?；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有?(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的?；
（4）写出生成B的离子方程式：?

参考答案：（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物
（2）蒸发
（3）Na2CO3?稀盐酸
（4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是
A．HCl溶液
B．溴水
C．酸性KMnO4溶液
D．NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O·5H2O。实验室制备保险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是??。
（2）反应前仪器a中加入的药品为?，仪器c中加入的药品为 ??。
（3）仪器b的名称是?。
（4）在制备过程中，持续通人气体时，观察到B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止加热。反应的离子方程式为??。
（5）反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：

操作②为?。
（6）为了测产品的纯度，称取8.000 g粗产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于锥形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘标准溶液进行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
平行3次实验，平均消耗碘标准溶液的体积为30.00mL。
①测得产品的纯度为?。
②关于上述实验的有关操作，以下表述正确的是 ?。（填编号）
A．用碱式滴定管盛装碘标准溶液
B．用移液管移取25．00mL溶液于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁要接触
C．如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则必须重新进行滴定
D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶（溶液不外溅），则所测得的纯度将会偏高

参考答案：（1）关闭蒸馏烧瓶右端活塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明气密性良好。反之则气密性不好。
（2）Na2SO3固体 NaOH溶液(或KMnO4溶液等)
（3）三颈烧瓶
（4）S2O32-+SO2+H2O=S↓+2HSO32-
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）①93.00% ②B

本题解析：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是关闭蒸馏烧瓶右端活塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明气密性良好。反之则气密性不好。（2）装置A是制取SO2的，反应前仪器a中加入的药品为Na2SO3固体，在分液漏斗内加入稀盐酸或稀硫酸。分数反应为：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O；在装置B中加入Na2S。发生反应2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S ；Na2SO3+S=Na2S2O3。由于SO2或H2S都是大气污染物，所以未完全转化为Na2S2O3的SO2或H2S在装置C中被吸收。SO2或H2S都是酸性气体，同时也有还原性，所以仪器c中加入的药品为NaOH溶液(或KMnO4溶液等) 。（3）仪器b的名称是三颈烧瓶。(4)根据题意可得该反应的离子方程式为S2O32-+SO2+H2O=S↓+2HSO32-。（5）操作②从溶液中结晶析出晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。(6) ①由方程式2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。可得n(Na2S2O3)=2n(I2)= 2×(0.05000 mol/L×0.03L)×(250 mL÷25．00 mL)=0.03mol.所以测得产品的纯度为(0.03mol×248g/mol)÷8.000g×100%="93.00%." ②A．碘单质有强的氧化性，容易腐蚀橡胶管，所以用酸式滴定管盛装碘标准溶液。错误。B．用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中时，悬于移液管的尖嘴的液体是在量取体积范围内的，所以要和锥形瓶内壁要接触，使其滴入锥形瓶中。正确。C．测定样品的纯度就是以碘标准溶液为标准的，如果滴定终点没有控制好，碘标准溶液滴加过量，则可通过反滴加待测溶液。根据反应时二者的体积关系进行纯度的计算没有必须重新进行滴定。错误。D．滴定过程中若剧烈摇动锥形瓶，只要溶液不外溅，则二者就可以充分进行反应。所以对所测得的纯度无影响。错误。选项为B。

本题难度：一般