参考答案：A、水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡常数不变，故A错误；
B、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故B错误；
C、D、稀释过程中水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-向右移动，所以HCO3-数目增大，CO32-数目减少，c（CO2-3）减小，故C正确、D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是
[? ]
A．加入X溶液，上述平衡正向移动
B．Cr2O72-的物质的量浓度增大
C．X溶液可能是NaOH溶液
D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是(? )
A．H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+
B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

参考答案：A

本题解析：由于HY-的电离程度小于HY-的水解程度，故溶液呈碱性，且H2Y是弱酸，则H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+；HY-水解方程式为：HY-+H2OH2Y+OH－；在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(Y2-)＞c(H+)。

本题难度：一般