1、选择题  已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
[? ]
A．直线形
B．平面正方形
C．正四面体形
D．正八面体形

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  普通玻璃和水晶的根本区别在于
[? ]
A.外形不一样
B.普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律作周期性的有序排列
C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各项叙述正确的是(? )
A．在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子
B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C．石英是由SiO2形成的分子晶体
D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状结构形成的典型的原子晶体

参考答案：A

本题解析：在NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，在该晶体中只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子。这也是所有离子晶体的特点。所以，选项A的叙述正确，选项B不正确。成分为SiO2的石英是原子晶体，可知选项C的叙述不正确。石墨是层状结构，各层之间以分子间作用力相结合，且存在自由电子，具有传导性.而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合，没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体，可称混合晶体，选项D不正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中正确的是
[? ]
A．晶胞是晶体中最小的重复结构单元
B．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
C．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
D．不同晶体中晶胞的大小和形状都相同

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是
A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子
B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．每生成O2PtF61mol转移2mol电子
D．该离子化合物中只含离子键

参考答案：A

本题解析：在方程式O2＋PtF6 = O2PtF6中，O元素的化合价由0价变为价，Pt的化合价由+6变为+5价，F元素的化合价不变；所以
A正确，该离子化合物中1mol阳离子为O2+，电子数为15mol电子；
B错，由于O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，所以在此反应中O2是还原剂，PtF6是氧化剂。
C错，每生成O2PtF6?1mol转移1mol电子；D错，由于该离子化合物含有原子团离子，在原子团离子中有共价键；

本题难度：一般