1、计算题  （4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2?2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。
现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
是_________g。

参考答案：（1）2.4g（1分）；⑵O2，0.168L（各1分，共2分）；⑶3.48g或2.32g（共1分）；

本题解析：（1）5.64gCu(NO3)2的物质的量是，所以可以生成0.03mol氧化铜，质量是0.03mol×80g/mol＝2.4g。
（2）如果生成氧化亚铜，则方程式为4Cu(NO3)2?2Cu2O+8NO2↑+3O2↑.生成的气体溶于水发生反应的方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以氧气是过量的。0.03mol硝酸铜生成0.06molNO2和0.0225mol氧气，所以通入水后剩余氧气是0.0225mol－0.015mol＝0.0075mol，标准状况下的体积是0.168L。
（3）1.60g CuO是0.02mol。如果残留物是氧化铜和氧化亚铜构成的，则氧化亚铜的质量是0.005mol×144g/mol＝0.72g，则总质量是2.32g；如果是氧化铜和硝酸铜构成的，则硝酸铜是0.01mol，质量是1.88g，则总质量是3.48g。

本题难度：一般

2、选择题  在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-的物质的量为(　　)。
A．0.5 mol
B．0.15 mol
C．0.2 mol
D．0.25 mol

参考答案：C

本题解析：该题可用电荷守恒法求解。三种盐的混合溶液中，含阳离子为Na＋、Mg2＋，阴离子为Cl－、SO42-，因为溶液不带电，所以阴、阳离子所带的电荷总数相等。设SO42-的物质的量为x，则：
0．1 mol×1＋0.25 mol×2＝0.2 mol×1＋2x
x＝0.2 mol

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述错误的是?
A．0.012kg的12C所含的原子数约为6.02×1023
B．-20℃,18gH2O中含有2molH和1molO
C．将80gNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol·L―1
D．22gCO2与11.2 L标准状况下的HCl含有相同的分子数

参考答案：C

本题解析：A正确，0.012kg的12C的物质的量为1mol，所含的原子数约为6.02×1023；B正确，-20℃,18gH2O的物质的量为1mol，含有2molH和1molO；C错，不清楚溶液的体积，物质的量浓度无法计算；D正确，22gCO2与11.2 L标准状况下的HCl含有相同的分子数；

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个CO2分子的质量为22g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C

本题解析：质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，选项AB都是不正确的；3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量是0.5mol×44g/mol＝22g，选项C正确；标准状况下,1 mol任何气体物质的体积均为22.4L，选项D不正确，答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  (10分)(1) 0.5 mol H2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为?；同温同压下的体积比为?。

参考答案：(1) 49 ；0.5 NA(3.01×1023) ；2 ；1 ；1/3 ；36.5 (各1分)
(2) 14：11 ；2：1 (各2分)

本题解析：略

本题难度：简单