1、简答题  某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式______；
（2）原溶液中Cu2+的浓度为______；反应后测得Cl-的浓度为______mol/L；
（3）反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
（4）反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子______个．

参考答案：（1）铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁，反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=12c（Cl-）=12×0.2mol/L=0.1mol/L；
加入一定量的铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变为0.2mol/L，故答案为：0.1；0.2；
（3）发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应中CuCl2→Cu，Cu元素化合价由+2价降低为0价，CuCl2是氧化剂；
反应中Fe→FeCl2，Fe元素化合价由0价升高为+2价，Fe是还原剂，故FeCl2是氧化产物，故答案为：CuCl2；FeCl2；
（4）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，反应中Fe→Fe2+，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，
转移电子数目为：0.01mol×NAmol-1=0.01NA，故答案为：0.01NA．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
（1）Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：          ；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是        L（标准状况）。
（2）AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为    g/mol，该气体的成分是       （写化学式），该样品中含杂质碳         g。
（3）氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：
①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。
②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
（4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是         ，此过程的化学方程式                    。

参考答案：（1）Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3    6.72（0.1molAl4C3生成0.3mol甲烷）
（2）30.016  CO和CO2 3.84（十字交叉法求得CO 0.28mol CO2  0.04mol）
（3）Mg2Al(OH)6·3H2O
（4）

本题解析：（1）Al4C3与盐酸反应产物之一是含氢量最高的烃，可该烃是甲烷，根据水解原理可知化学方程式是：Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3；14.4g Al4C3物质的量为0.1mol，生成0.3mol甲烷，体积6.72L。
（2）由气体的密度为1.34g/L乘以22.4可得气体的摩尔质量为30.016g/mol，该气体的成分是CO和CO2 ，不可能为氧气和CO2，因为两都的相对分子质量都比30.016大 。运用十字交叉法求得CO 0.28mol CO2  0.04mol，根据碳原子守恒，该样品中含杂质碳0.32mol。求得质量为3.84g。
（3）①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。说明没有钠元素。得到金属氧化物为氧化镁和氧化铝，气体是氯化氢和水，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g（水为0.55mol）和3.65g（氯化氢为0.1mol）；
②最终得到11.6g白色沉淀是氢氧化镁，物质的量为0.2mol。

（4）“部分氯离子会被碳酸根离子代替”，由化合价守恒或称电荷守恒,2个氯离子取代一个碳酸根离子。设被替换的Cl2x mol，则CO32- x mol。
发现：消耗Cl0.132 mol，而26.65 g固体本身只有0.1 mol，即固体中只有0.1 mol Cl ，明显不符合题意。也就是说就算Cl全部转化为碳酸根，都无法得到25.925 g固体。设1 mol该化合物吸收a mol CO2，则消耗a mol H2O，替换2a mol Cl 。即该化合物的化学式：

考点：本题主要考查化学计算，最后一问难度很大。

本题难度：困难

3、填空题  （1）等物质的量的NO2?和N2O中所含O原子个数之比______，N原子数之比______，二者的质量之比______，在标准状况下的体积之比______．
（2）在______?mol?Al2（SO4）3中含1.8mol?SO42-，其中含Al3+______个．

参考答案：（1）NO2?和N2O的物质的量相等，所以NO2?和N2O的分子数相等；一个NO2?分子中含2个O原子，一个N2O分子中含1个O原子，所以所含O原子个数之比为2：1；
一个NO2?分子中含1个N原子，一个N2O分子中含2个N原子，所以所含N原子个数之比为1：2；
其质量比等于其摩尔质量之比=46g/mol：44g/mo=l23：22；
在标准状况下的体积之比等于其物质的量之比=1：1；
故答案为：2：1；? 1：2；? 23：22；? 1：1
（2）Al2（SO4）3--2 Al3+--3SO42-
? ?1? 2? 3
0.6?mol? 1.2?mol? ?1.8 mol
所以Al2（SO4）3的物质的量为?0.6?mol，Al3+?的物质的量为1.2?mol，
N（Al3+）=nNA=1.2?mol×6.02×1023个/mol=1.2×6.02×1023个，
故答案为：0.6?mol；1.2×6.02×1023个

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L 乙烯所含碳原子数为NA
B．1L 0.1 mol?L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
C．32g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA