1、选择题  将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（?）
A．mol·L-1
B．mol·L-1
C．mol·L-1
D．mol·L-1

参考答案：C

本题解析：设浓缩前溶液的质量是x，则根据浓缩过程中溶质不变可知，x×ω＝（x－m）×3ω，解得x＝1.5m，即溶液中溶质的质量是1.5mω，物质的量是，所以浓缩后溶液的物质的量浓度是mol·L-1 ，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性计算题的考查，难度不大。明确浓缩前后溶质不变是解题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关配制1 mol·L-1CuSO4溶液的操作正确的是(? )
A.用托盘天平准确称量硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)25 g，溶解于500 mL水中且准确称取硫酸铜晶体25 g，溶于水后配成100mL溶液
C．加热硫酸铜晶体至失去全部结晶水后，准确称取无水硫酸铜32 g，溶于200 mL水中
D．准确称取硫酸铜晶体50 g，溶于水后配成500mL溶液

参考答案：BD

本题解析：C中操作没有必要，可直接用CuSO4晶体。

本题难度：简单

3、计算题  在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

参考答案：解：（1）5mol/L （3分）?（2）15.68 L（3分）（3）16.8L（3分）

本题解析：考查化学计算的过量与不足问题
（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气的最大体积为11.2L
由反应NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，OH－的物质的量为0.5mol，NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
34.4g混合物中所含NH4＋的量为0.5mol，设NH4NO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y
80x+132y=34.4? x+2y=0.5
解得x=0.1mol? y=0.2mol，即两者的物质的量比为1：2
（2）140mlNaOH提供的OH－的物质的量为0.7mol
固体混合物的质量为51．6g，可计算出NH4NO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.15mol、0.3mol，提供NH4＋的量为0.75mol
由反应NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，OH－的量相对不足，生成的氨气为0.7mol，标准状况下体积为22.4×0.7=15.68 L
（3）180mlNaOH提供的OH－的物质的量为0.9mol，与固体相比NH4＋的量不足，所生成氨气为0.75mol，标准状况下体积为22.4×0.75=16.8L

本题难度：简单

4、简答题  在?NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2．如果混合液中共有0.5mol?Cl-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为______；MgCl2的物质的量浓度为______．

参考答案：NaCl与MgCl2的混合液中共有0.5mol?Cl-，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-），由于Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2，则：
n（Na+）+2×2n（Na+）=0.5mol，
解得n（Na+）=0.1mol，故n（Mg2+）=2n（Na+）=0.1mol×2=0.2mol，
所以n（NaCl）=n（Na+）=0.1mol，氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.2mol，氯化镁的物质的量浓度为0.2mol0.5L=0.4mol/L，
故答案为：5.85g；0.4mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(? )
A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．17 g NH3所含的电子数为10NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1

参考答案：CD

本题解析：A中2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，每1 mol钠变成钠离子时失去1 mol电子，故2.3 g钠应失去0.1 mol电子，即失去的电子数为0.1NA。B中氢气是由氢分子组成的物质，氢分子是双原子分子，其相对分子质量为2，故2 g氢气所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2NA。C中NH3是含有10个电子的分子，其相对分子质量为17，故17 g NH3的物质的量为1 mol，所含电子的物质的量为10 mol，电子数目为10NA。D中由NA个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，NA个氢分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，故二者的质量比为32 g∶2 g=16∶1。

本题难度：简单