参考答案：A、在恒温密闭容器中，共加入1molA和B的混合物，发生反应，当A的转化率与B的转化率相等时，混合物的起始量一定按照化学方程式中的反应比投料．即1molAB按照3：1组成，A物质的量为0.75mol，B物质的量为0.25mol，故A正确；
B、3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g）；中C为，固体对平衡无影响，反应前后气体体积不变，加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后，A的浓度将增加到原平衡的1倍，再加入1molD相当于增大压强，A的浓度又增大到原来的2倍，压强再增大一倍，平衡不动，相当于体积变为原来的一半，建立起新的化学平衡后，A的浓度将增加到原平衡的4倍，故B正确；
C、利用C中含的杂质是难溶物熔沸点高，把含杂质的C放在高温区，通入D气体，反应是放热反应，高温平衡逆向进行，生成ABD的平衡气体在a点温度降低，平衡正向进行，生成纯净C固体，故C正确；
D、反应的正反应速率之比等于系数之比，v正（A）：v正（B）=3：1，当反应向逆反应方向进行时对于B，v正（B）＜v逆（B），所以v逆（B）＞13v（A）正，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）
A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B．热的纯碱溶液去油污能力较强
C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D．常温下，pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

参考答案：A．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用勒夏特利原理解释，故A不选；
B．碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
C．催化剂能极大加快反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特利原理解释，故C选；
D．硫酸电离出氢离子，抑制水的电离，铵根离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，促进水的电离，能用勒夏特利原理解释，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为______．
（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为______．
（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是______．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．

参考答案：（1）SO2先与V2O5反应生成V2O4，V2O5参与反应作氧化剂，本身被还原为V2O4则二氧化硫被氧化为三氧化硫，
故答案为：SO2+V2O5?V2O4+SO3；
（2）根据公式n=c×v，I2的物质的量为n=0.0500mol/L×0.01L=5×10-4mol，根据反应：
? SO2 +I2 +2H2O=H2SO4+2HI
?5×10-4mol?5×10-4mol
标准状况下的体积为5×10-4mol×22.4L/mol=1.12×10-2L．V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为0.0112L0.1L=0.112．故答案为：0.112；
（3）当压强为0.1KPa时，SO2的转化率为0.90，SO2的转化率已很高，当压强为1.0KPa时，SO2的转化率为0.95；
此时，对设备、能源都有很高的要求，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，经济上不划算，
故答案为：在常压时，SO2的转化率已很高，若加压，则对设备、能源等有较高的要求，经济上不划算；
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，SO3的物质的量均为1mol．化学平衡状态的达到与化学反应途径无关．在相同的条件下，可逆反应，无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，就是等效平衡．三个密闭容器，保持恒温、恒容，最终c（SO3）=1.4?mol?L-1．三个容器中的反应为等效平衡．体积均为1L，最终n（SO3）=1.4?mol．
甲? ?2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．
起始量（mol）? 2? ? 1? ? ? 0
变化量?（mol）? 1.4? 0.7? 1.4-98.3kJ×1.42=68.81KJ?
平衡量?（mol）? ?0.6? ? 0.3?
故a=68.81，α1=1.4?2=0.7，
乙容器保持恒温、恒容，和甲容器中反应为等效平衡．故b=98.3kJ×（2-1.4）/2=29.49kJ．该反应从三氧化硫开始，α2=2-1.42=0.3，α1+α2=0.7+0.3=1．
丙? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．吸收ckJ说明反应从逆反应方向开始．
起始量（mol）?m?n? ?p
变化量?（mol）?0.2?0.1?1.4÷（1-12.5%）-1.4?
平衡量?（mol）?m+0.2?n+0.1? 1.4?
P=1.4÷（1-12.5%）=1.6，c=98.3kJ×（1.6-1.4）/2=9.83
b+c=29.49+9.83=39.32kJ，
故答案为：1；1.6；39.32．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、b mol和hmol。已知a+b=h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
[? ]
A．气体的平均相对分子质量变大
B．平衡不移动
C．B的体积分数减少
D．混合气体的密度不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般