1、选择题  在反应2NH3+3Cl2==6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（?）
A．1︰3
B．1︰2
C．2︰3
D．3︰2

参考答案：D

本题解析：本题做还原剂的为化合价升高的元素对应的物质，氮元素从-3价升高到了0价，则氨气为还原机，氯气为氧化剂，则氧化剂和还原机对应的物质的量之比为3:2。选择D。
点评：本题属于简单题，首先要会判断氧化剂与还原剂，从价态入手。还原剂为化合价升高的元素对应的物质，而氧化剂为化合价降低的元素对应的物质。

本题难度：一般

2、选择题   M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
则M2O7x- 离子中M元素的化合价是?（?）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

参考答案：D

本题解析：首先由电荷守恒可知x=2，则容易计算出M2O72-中M的化合价为+6（本题也可根据化合价的升降守恒可求得结果）

本题难度：一般

3、填空题  (16分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：
I．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
（2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
II．【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：

冷却至40～50℃，过滤，用   洗涤，干燥制得Na2S2O4。
III．【Na2S2O4的性质】
（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/L
Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离程度   水解程度(填“＜”或“＞”)。

课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生离子反应方程式为   。t3时溶液中主要阴离子符号是   。
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为       (填化学式)．
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。
(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

参考答案：(16分，每空2分)   II．2HCOONa＋Na2CO3＋4SO2= 2Na2S2O4＋3CO2＋H2O      乙醇
III．（1） ＞    2S2O42－＋O2＋2H2O=4HSO3－     SO42－(或HSO4－)      （2） SO2
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的实验现象和结论
取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸(2分)
若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在(2分)
 

本题解析：II．反应中S元素的化合价从+4价降低到+3价，得到1个电子。甲酸钠中碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为2HCOONa＋Na2CO3＋4SO2= 2Na2S2O4＋3CO2＋H2O。连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤产品。
III．（1）0～t1段主要先生成HSO3－，根据图像可知溶液显酸性，这说明HSO3－的电离程度大于水解程度。
Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0～t1段发生离子反应方程式为2S2O42－＋O2＋2H2O=4HSO3－。t3时溶液的pH＝1，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠，则溶液中主要阴离子符号是SO42－。
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而Na2S2O3中S是+2价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是SO2。根据反应Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O可知要检验硫代硫酸钠，则只需要取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸，如果有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在。
考点：考查氧化还原反应、水解反应、物质制备和检验实验设计与探究

本题难度：困难

4、选择题  较活泼的金属锌与不同浓度的HNO3反应时，可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和HNO3的物质的量之比为4 ∶10，则HNO3的还原产物可能为(　　)
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．NH4NO3

参考答案：CD

本题解析：根据电子得失总数相等，4 mol Zn失去8 mol电子生成4 mol Zn2＋，如果HNO3的还原产物中有两个变价氮原子，每个氮原子得到4个电子，还原产物中氮元素的化合价为＋5＋(－4)＝＋1，可能是N2O。如果HNO3的还原产物中只有一个变价的氮原子，这个氮原子得到8个电子，还原产物中氮元素的化合价为＋5＋(－8)＝－3，可能是NH4NO3。

本题难度：一般

5、填空题  金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca元素在周期表中的位置是_________，其原子结构示意图是________。
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点_________。
（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为_______；检验M的方法是____________________（用离子方程式表示）。
（5）取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g

参考答案：（1）第四周期第ⅡA族；
（2）；高
（3）
（4）Fe；Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
（5）1.1 g

本题解析：

本题难度：一般