参考答案：Ⅰ(1)NaNO2　0.75　(2)②⑤　
(3)② (4)D
Ⅱ.(1)＋1　(2) 2Cu2＋＋5I－===2CuI＋I3－

本题解析：Ⅰ（1）根据反应的方程式可知，亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，所以亚硝酸钠是还原剂。HI中I元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol。
（2）根据反应的方程式可知，该反应是在酸性条件下进行的，所以必须选用的物质有淀粉碘化钾试纸和食醋，答案选②⑤。
（3）使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，这说明在反应中亚硝酸钠是氧化剂，得到电子，所以选择的应该是还原剂，NH4＋中的氮元素处于最低价态，具有还原性，所以选择的试剂是氯化铵，即答案选②，反应的方程式是。
（4）A中的OH－与NH4＋不能大量共存；B中溶液显酸性，则NO3－能氧化Fe2＋不能大量共存；C中的CH3COO－和H＋不能大量共存，所以答案选D。
Ⅱ.（1）在Cu2HgI4中，Hg显＋2价，I是－1价，所以铜是＋1价。
（2）在反应中铜的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子，而碘元素碘化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式应该是2Cu2＋＋5I－===2CuI＋I3－。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念，并结合电子得失守恒进行列式计算和判断即可。

本题难度：一般

3、选择题  向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中?c(Br-) ＝c(Cl-) ，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是（?）
A．0.75 mol/L
B．1.5 mol/L
C．2 mol/L
D．3 mol/L

参考答案：C

本题解析：设原 FeBr2溶液的物质的量浓度是x。由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，因此氯水首先氧化的是亚铁离子，所以0.1x＋（0.2x－0.3）＝0.15×2，解得x＝2mol/L，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．
⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：                  ．
②该反应达到平衡状态的标志是       ．
A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相对分子质 量不变
C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变
⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
 
①B电极的电极反应式为              ；
②溶液中H+的移动方向由     极到     极；(用A、B表示)
⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
  Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是               ．
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为           ．

参考答案：⑴①   ②BD
⑵①SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+    ②B   A
⑶①5Fe2++1+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O
②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。  ③0.975或97.5%

本题解析：（1）①根据平衡常数的概念可知。
②A项没有正逆反应速率，不能判断；B项混合物的平均相对分子质量反应前后不同，可以判断；C项混合气体的质量反应前后不变，不能判断；D项各组分的体积分数反应前后不同，可以判断。答案选BD。
（2）①根据B极的产物可以看出B极发生氧化反应，是负极，电极方程式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
②阳离子向正极移动，所以H+从B极向A极移动。
（3）①根据化合价升降法，方程式配平为5Fe2++1+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O。
②KMnO4本身有颜色，所以不需要指示剂，用本身的颜色就可以判断终点，当滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色时达到滴定终点。
③产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
考点：化学平衡、原电池和氧化还原滴定
点评：本题综合性强，难度较大，非常锻炼学生的思维能力。

本题难度：困难

5、填空题  亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒．近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件．利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl．
______KMnO4+______NaNO2+______H2SO4=______MnSO4+______K2SO4+______NaNO3+______H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂______；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是______mol．

参考答案：（1）该反应中，1mol高锰酸钾参加氧化还原反应得到4mol电子，1mol亚硝酸钠参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸钾的计量数是2，亚硝酸钠的计量数是5，其它原子根据原子守恒配平即可，所以该反应方程式为：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5NaNO3+3H2O．
故答案为：2；5；3；2；2；1；5；3．
（2）该反应中高锰酸钾得电子化合价降低，所以高锰酸钾是氧化剂．
故答案为：KMnO4．　　　　　　　　　　　　　
（3）当有1mol高锰酸钾参加氧化还原反应时，转移5mol电子，所以当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是10mol．　故答案为：10．

本题解析：

本题难度：简单