1、判断题 （12分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)?
?CH3OH(g)?ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) ?CH3OH(g)? +? H2O(g)?ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是? _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
?
由表中数据判断ΔH1?0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。?
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为?，此时的温度为?（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)?ΔH1＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)?ΔH2＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)?ΔH3＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：?
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为
?。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
该电池总反应的化学方程式为
?。
参考答案：（1）① I?② ＜?③ 80%? 250℃?
（2） CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)? ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol
（3）① O2 + 2H2O + 4e- ="?" 4OH-?
② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O
本题解析：（1）①反应Ⅰ的产物只有甲醇，而反应Ⅱ的产物有两种，故反应Ⅰ符合“原子经济”原则；②观察图表数据可得，升温时，K值变小，说明该反应的正反应为放热反应，即ΔH1＜0；③CO的转化率="[2" mol- 0.2 mol／L×2L]/2mol×100%= 80%；此时的化学平衡常数为K= c(CH3OH)/ c(CO)× c2(H2)="0.8" mol.L-1/0.2 mol.L-1×(1.4 mol.L-1)2=2.041，故此时的温度为250℃。
（2）将三个热化学方程式进行变形：①+[-②]+4×③，可得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式，即CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)，ΔH=ΔH1+[-ΔH2]+4ΔH3=﹣442.8 kJ∕mol
（3）②先写出甲醇燃烧的反应式为2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 、2CO2?+ 4KOH=2K2CO3 + 2H2O，将以上两式进行合并，可得该电池的总反应式为 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 。
本题难度：一般
2、选择题 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( )。
A．Cl2、Br2、I2
B．Na、Mg、Al
C．食盐、淡水
D．NaOH、H2
参考答案：C
本题解析：A、B、D中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。
本题难度：一般
3、选择题 想一想，下面三个词为什么归纳在一起？然后从所给的四个词中选出一个与它们同类．陶瓷、玻璃、水泥（ ）
A．光导纤维
B．有机玻璃
C．人造纤维
D．砖瓦
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 焦亚硫酸钠（
）常用作食品漂白剂，其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含
等多步反应。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为____________，反应Ⅰ进行时应先通入__________气体。
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是__________。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_____________。
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近____________，若气体量不足，则会导致_______________。
（4）与稀硫酸反应放出
，其离子方程式为___________。
参考答案：（1）CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NH3（1分）
（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率，CO2和H2O
（3）2：1（1分），Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低。
（4）S2O52—+2H+=2SO2↑+H2O。
本题解析：（1）本题考查侯德榜制碱法的原理，利用碳酸氢钠的溶解度较小，反应方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，二氧化碳在水中的溶解度不大，氨气极易溶于水，为提高溶液中碳酸氢根的浓度，应先通入氨气；（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率；由流程图知，可循环利用的物质是CO2和H2O；（3）反应Ⅱ中涉及的反应为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3，2NaHSO3
Na2S2O5+H2O，参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低。（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52—+2H+=2SO2↑+H2O。
本题难度：一般
5、选择题 祖母绿是含铬（以Cr2O3形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18
（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是
A．祖母绿是一种硅酸盐矿物
B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2
C．绿色是Cr2O3表现出来的
D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物
参考答案：D
本题解析：
答案：D
D．不正确，祖母绿是硅酸盐。
本题难度：简单
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