1、选择题  根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是?（?）
A．若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素
B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列
C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族
D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

参考答案：C

本题解析：C项：0族元素中He的最外层电子是2，其它元素的最外层电子为8，故错。故选C。
点评：题考查元素周期表的结构，熟悉族和列的关系是解答本题的关键，题目难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  在核电荷数为29的元素Cu的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是

参考答案：D

本题解析：由于电子处于全充满或半充满时稳定性强，所以选项D正确。

本题难度：一般

3、选择题  “稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。与是稀土元素，下列有关说法不正确的是
A．与互为同位素
B．在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C．与是不同的核素
D．据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

参考答案：BD

本题解析：考查原子结构等概念
B．在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，错误
D项中元素相对原子质量应由各核素的相对原子质量与其丰度的乘积和来计算，错误
答案为BD

本题难度：简单

4、选择题  下列元素的电负性最大的是：
A．Na
B．S　　
C．O　　
D．C

参考答案：C

本题解析：非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性最强，所以电负性最大，答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2πp2n，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是?。
（2）比较元素B和C的第一电离能：B?C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA3通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为?，盐Y的晶体类型是?。
（3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为?。
（4）已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：

写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式?。

参考答案：（1）第三周期IA族(2分)
（2）大于(2分)? 2(2分)?离子晶体(2分)
（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑? (2分)
（4）N2H4（l）+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?△H="-621.2" kJ·mol-1(2分)

本题解析：由D在空气中燃烧得到淡黄色固体可知D为Na，再结合A、D同主族以及四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体可知，A一定为H，再结合B的价电子排布可推知B、C分别为N、O。（2）因N的2p轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能大于同周期相邻的氧元素；由氧化还原反应规律可得到盐Y为NH4 Br，属于离子晶体，在单质N2中存在氮氮三键，其中1个σ键和2个π键。（3）NaH与H2O发生归中反应得到H2与NaOH。（4）利用题给信息可知：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.6kJ/mol，然后利用“盖斯定律”结合已知热化学方程式进行变形即可。

本题难度：一般