1、选择题 用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示?（a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（ ）
A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
B．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2
参考答案：A、左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，即氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故A正确．
B、电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出amol气体电解的水的质量为：
2H2O?电解?.?O2↑+2H2↑，
36g? 2mol
18ag?amol
所以当阴极逸出amol气体电解的水的质量为18ag，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数为：142142+180×100%×WW+18a×100%=71W161(W+18a)×100%，故B错误．
C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH2，根据电极反应：H2→2H++2e-，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H++2e-→H2，转移电子0.02mol，会产生0.02gH2，故D正确．
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 理论上，不能设计为原电池的化学反应是：
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 (14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+。
（1）图中左右两个装置中，?（填“左”或“右”）装置为电解池。电源中负极的活性物质为??(填化学式)；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为?（填“从左至右”或“从右到左”），该离子为?(填化学式)。
（2）请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是：
?、?。
（3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为：?。
（4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为?（填写化学式）。铈（Ce）有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因?。
参考答案：（14分）
⑴左(2’)。CH4(1’)；从右到左(2’)，CO32-(1’)
⑵Fe-2e-=Fe2+(2’)、6Fe2++Cr2O72-+11H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr3++4H+(2’)
⑶CO2(1’)
⑷CsOH(1’)。4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4(2’)
本题解析：（1）有外加电源时为电解池，左装置有外加电源属于电解池；没外加电源为原电池，右装置没有外加电源为CH4燃料电池；甲烷燃料电池中，通甲烷的一端为负极，负极发生氧化反应，甲烷失去电子，在碱性条件下生成碳酸根离子，负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电源中两电极间，带负电荷的CO32-离子向原电池的负极移动，所以运动的方向为从右到左．
（2）阳极活性电极铁，铁失去电子，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。
（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用；由转化关系图知，通入氧气的一极为原电池的正极，其电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，同时负极发生氧化反应，甲烷失去电子，在碱性条件下生成碳酸根离子，负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，即A为CO2，同时可以判定CO2可以循环利用。
（4）同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，CS是元素周期表第六周期第ⅠA族元素，所以元素的金属性最强的是CS，氢氧化物中碱性最强的为CsOH，Ce（OH）3和Ce（OH）4中Ce的化合价分别为+3和+4，Ce（OH）3易被氧气氧化成Ce（OH）4，反应为：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，空气中含有水蒸气和氧气，所以Ce（OH）3对空气比较敏感。
本题难度：一般
4、选择题 如图所示的原电池中，负极发生的反应是
A．
+ 2e- ="=" Cu
B．Cu - 2e- ="="
C．2
+ 2e- ="=" H2↑
D．Zn - 2e- ="=" 
参考答案：D
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。锌比铜活泼，锌是负极，所以答案是D。
本题难度：简单
5、选择题 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是? ( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑
参考答案：B
本题解析：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜是负极失去电子，故A错误；B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正确；C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铜是负极失去电子，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误，故选B。
本题难度：一般
考试问吧
