高中化学知识点大全《化学基本概念》高频考点巩固（2017年模拟版）(四) 2017-11-05 20:40:38 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I3—，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是 A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓ B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3— C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3—＋6H＋ 参考答案：C 本题解析：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-＝I-+Br-+S↓，故A正确；B．IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-＝Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-＝Br-+IO-+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O＝3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正确，故选D。 考点：考查卤素互化物知识 本题难度：一般 2、选择题  下列叙述正确的是 A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

参考答案：A

本题解析：A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物生成的不同过程，正确。B. 判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易，不是得电子多少，错误；C.阳离子可以不是最高价，如Fe2+离子，既能得电子，又能失电子，错误；D.元素处于最高价时只有氧化性，但与氧化性强弱没有直接关系，错误，选A。
考点：考查氧化性强弱的判断。

本题难度：一般

3、实验题  KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题：
（1） 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
（2） 在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A．质量分数为30%的双氧水
B．FeSO4
C．摩尔盐
D．Na2SO3
（3） 本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂，准确称取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为         ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（4） 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80 ℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式                    ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70～80 ℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应                                            ，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是                                          。
（5）若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的Fe2＋浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

参考答案：
（1）酸式滴定管
（2）C
（3）最后一滴KMnO4溶液滴下，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色   W/6.3V
（4）H2C2O4=H2O+CO+CO2       偏低 慢慢滴加，待前一滴KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴 
生成的Mn2+催化了该反应的进行      
（5）偏高

本题解析：（1）滴定操作中准确量取溶液用移液管或滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取；（2）选做基准试剂的物质稳定性要好，双氧水易分解，FeSO4、Na2SO3易被氧气氧化；
（3）最后一滴KMnO4溶液滴下，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色， 有关系式5H2C2O4~~2KMnO4，确定等式为（w÷500×25÷90）：（cv×10-3）=5:2    c=W/6.3V mol·L－1；
（4）草酸中碳元素化合价为+3价，产生的气体应是化合价升高产物CO2和降低产物CO；应为温度高导致草酸分解，滴定草酸时用的高锰酸钾的体积多，导致浓度低；成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应慢慢滴加，待前一滴KMnO4溶液完全褪色后再滴下一滴；在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，不是温度升高导致，只能是反应生成的物质具有催化作用。（5）由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。
考点：考查实验中滴定有关问题。

本题难度：一般

4、选择题  下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是
A.化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C.化学是一门具有极强实用性的科学
D.化学是一门以实验为基础的自然科学

参考答案：A

本题解析：环境问题的解决离不开化学知识，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  已知乙烯、乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%,?则含O的质量分数是
A.42%
B.44%
C.51%
D.91.9%

参考答案：C

本题解析：根据乙烯、乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4、C2H4O2、C4H8O2可知，碳和氢的原子个数之比是1︰2的，质量之比是6︰1，所以混合物中含氢的质量分数为7%,则碳的质量分数就是42％。因此氧的质量分数是51％。答案选C

本题难度：一般

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