1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．小苏打与氢氧化钠溶液的反应：OH-+ H+ = H2O
B．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+
C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+
D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

参考答案：B

本题解析：A不正确，应该是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；C中生成的次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，不正确；D中生成的氢氧化铝不能溶解在弱碱氨水中，不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式中，错误的是（　　）
A．将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+
B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2N02↑+2H20
D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

参考答案：A、氨气是碱性气体，可以和酸反应生成铵盐，盐酸溶液与氨气的离子反应：NH3+H+=NH4+，故A正确；
B、铵盐可以和碱反应生成氨气和水，即NH4++OH-=NH3↑+H2O，故B正确；
C、在离子反应中单质、气体、水应保留化学式，则少量铜屑放入浓硝酸溶液中的离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D、因Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  ; 向含1mol?HCl和l?mol?MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：含1mol?HCl和l?mol?MgSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2后，首先发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，同时OH-跟盐酸的H+发生中和反应OH-+H+=H2O，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀，由OH-+H+=H2O可知，H+完全反应时加入的Ba（OH）2为0.5mol，加入Ba（OH）2溶液的体积为0.5mol1mol/L=0.5L=500mL，产生参加反应的硫酸根为0.5mol，此阶段沉淀n（BaSO4）=0.5mol，溶液中n（SO42-）=1mol-0.5mol=0.5mol，n（Mg2+）=1mol；
继续加入Ba（OH）2，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，此时加入相同质体积的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的量比上一阶段要多，当再加入0.5molBa（OH）2时，溶液中的SO42-恰好沉淀，参加反应的Mg2+物质的量为0.5mol，此阶段又产生沉淀n（BaSO4）=0.5mol，n[Mg（OH）2]=0.5mol，加入Ba（OH）2溶液的体积为0.5mol1mol/L=0.5L=500mL，此时溶液中n（Mg2+）=1mol-0.5mol=0.5mol；
在继续加入Ba（OH）2溶液，发生反应Mg2++2OH-+=Mg（OH）2↓，沉淀的量继续增大，此时加入相同质体积的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的量较第二阶段小，但与第一阶段相同，但当再加入0.5molBa（OH）2时，0.5molMg2+完全沉淀，加入Ba（OH）2溶液的体积为0.5mol1mol/L=0.5L=500mL，此时沉淀达最大量，此阶段又产生沉淀n[Mg（OH）2]=0.5mol，再加入Ba（OH）2溶液不再产生沉淀．
由上述分析可知三个阶段加入的加入Ba（OH）2溶液的体积相同为500mL；
第一阶段产生沉淀n（BaSO4）=0.5mol；
第二阶段又生成沉淀n（BaSO4）=0.5mol，n[Mg（OH）2]=0.5mol，此时沉淀总量为1.5mol，加入Ba（OH）2溶液的总体积为1L；
第三阶段又生成沉淀n[Mg（OH）2]=0.5mol，此时沉淀总量为2mol，加入Ba（OH）2溶液的总体积为1.5L．
沉淀的量与Ba（OH）2溶液体积关系图为：

．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．KHCO3的水HCO3-+H2O

H3O++CO32-
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O
C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

参考答案：A．KHCO3的水解的离子反应为HCO3-+H2O

H2CO3+OH-，故A错误；
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br+OH-

参考答案：A、溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸发生的是消去反应；选项中是卤代烃的水解反应，故A错误；
B、碳酸酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于碳酸氢钠，苯酚与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠；故B错误；
C、甲醛分子中含有两个易被氧化的氢原子，甲醛溶液中加入足量的银氨溶液，能被氧化为二氧化碳；故C错误；
D、液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯；符合反应原理，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单