1、选择题  下列各组中的两种微粒，互为同位素的是
A．H2O和H2O2
B．D2和T2
C．12C和14C
D．O2和O3

参考答案：C

本题解析：同种元素的不同原子互为同位素，答案为C；
其中A选项均为氢的氧化物，B选项为同种物质，D选项为同素异形体

本题难度：一般

2、填空题  （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是?　，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为?。?　　?

（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)?。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___? __?，结构式___??

参考答案：（1）　第二周期VIA族（2分）
（2）Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑ （2分）
（3）+1（1分），NH3（1分）
（4）H2O>H2Se>H2S（2分）（5）?（2分），O＝C＝O(2分)

本题解析：根据元素的结构及核外电子的排布规律可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、C、N、O、Na。
（1）氧元素位于第二周期VIA族。
（2）钠和氧形成的氧化物是氧化钠或过氧化钠，和水反应的离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑。
（3）根据分子的结构模型可知，甲是NCl3，结构类似于氨气的，所以氯元素的化合价是＋1价。丙具有漂白性，则丙是次氯酸，又因为丁与H2O有相同的电子总数，则丁应该是是氨气。
（4）由于水分子间存在氢键，所以水的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，因此答案是H2O>H2Se>H2S。
（5）碳和氧在高温下反应生成的氧化物是CO2，含有极性键，电子式为。用1根短线代替电子对的式子是结构式，所以CO2的结构式为O＝C＝O。

本题难度：一般

3、选择题  元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
A．单质的物理性质
B．化合价
C．原子半径
D．元素金属性、非金属性

参考答案：A

本题解析：在元素周期律中，元素的性质主要是指化合价、原子半径和元素的金属性以及非金属性，而不是指单质的物理性质，答案选A。

本题难度：简单

4、填空题  （12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

参考答案：(1)Ar? Si? F (2)NaOH?略? HClO? (3)H-O-H;? ; 离子

本题解析：
?
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
?
2
?
?
?
C
N
O
F
?
3
Na
?
Al
Si
P
?
Cl
Ar
(1) Ar是惰性气体元素，化学性质最不活泼；Si在周期表中位于金属、非金属的分界线处，既表现金属的性质，又表现非金属的性质，故可用作半导体材料；同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F；
（2）同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
(3)水分子中氧原子与每个氢原子间共用1对电子，从而使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构，故水分子的结构式为? H-O-H；氧化钠的电子式为
由Na+、O2-离子按一定比例组成的晶体，故属离子晶体；

本题难度：一般

5、填空题  【化学－物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式?。
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为?。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 ?N＞O＞B
（2）N原子和B原子采用不同的杂化形式?平面三角形
（3）sp3?共价键
（4）3NaN3=Na3N＋N2↑?1:2

本题解析：（1）根据构造原理可知，As元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，温度下强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即N＞O＞B。
（2）BF3分子中B原子没有孤对电子，是sp2杂化，分子结构是平面三角形。NF3分子中N原子含有1对孤对电子，是sp3杂化，分子结构是三角锥形结构。
（3）BN的晶体结构与金刚石相似，则B原子的杂化方式为sp3杂化，微粒间存在的作用力是共价键。
（4）①根据原子守恒可知，A应该是Na3N，所以反应的方程式是3NaN3=Na3N＋N2↑。
③氮气中σ键是普轨道“头碰头”重叠形成的，π键是p轨道“肩并肩”重叠形成的。所以根据氮原子的核外电子排布可知，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1:2。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般