参考答案：燃料电池中，负极上是燃料失电子发生氧化反应，正极上是氧化剂得电子发生还原反应，
通过图片知，氢离子从左向右移动，说明b处通入的是甲醇，甲醇反应生成氢离子，氢离子到达d处和氧气反应生成水，所以c处通入的物质是氧气，氧气得电子发生还原反应，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NA
B．在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A.正确，在0℃，101kPa的条件下（即标准状况），22.4LH2（1mol）含有的分子数为NA
B.不正确，在同温同压下，22.4L的二氧化碳，无法确是不是标准状况；
C.不正确，标准状况下， H2O为液体；
D. 不正确，应是标准状况，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA

本题难度：简单

3、填空题  （14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系
中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上
点均为平衡状态）。由图可知：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡             移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为                               、                                   ；
④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：________(只要求写一种)；
（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为：
2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的优点是                                   ；
（3）有人设想用图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转
化为重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为
                               ；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟
从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2
的体积分数为1%)的速率为                     L/min(标准状况)。

参考答案：（14分）
(1)① ＜ ；（1分） 向左；（1分） ② ＞ ；（2分）
③ SO2＋H2O＋2NH3 =(NH4)2SO3 、
(NH4)2SO3＋H2SO4 =(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O ；（2分）
④(NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4 、NH4H2PO4）；（2分）
(2)使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体；（2分）
(3) ① CO2＋6H＋＋6e－= CH3OH＋H2O　；（2分）   ② 2240 。（2分）

本题解析：(1)①根据图可判断随温度升高，三氧化硫的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向是放热反应，△H<0；在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，使容器体积增大，各物质浓度均减小，相当于体系减小压强，平衡向左移动；
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，三氧化硫的转化率未达平衡状态的转化率，所以反应正向进行，v(正)>v(逆)；
③SO2尾气用过量的氨水吸收，先生成亚硫酸铵，再与硫酸反应又生成二氧化硫，化学方程式为SO2＋H2O＋2NH3 =(NH4)2SO3 、(NH4)2SO3＋H2SO4 =(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O ；
（2）它的优点是使有毒气体转化为无毒气体；
（3）①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极发生还原反应，元素化合价降低，所以是CO2发生还原反应生成甲醇，电极反应式为CO2＋6H＋＋6e－= CH3OH＋H2O；
②A为SO2，则SO2＋2H2O-2e－=H2SO4＋2H＋，每分钟从C处获得1mol H2SO4，则需要二氧化硫是22.4L（标准状况），SO2的体积分数为1%，所以A处通入烟气的速率是22.4L/min÷1%=2240L/min。
考点：考查化学平衡理论的应用，二氧化硫的吸收，电化学原理的应用及计算

本题难度：困难

4、填空题  （18分，每空3分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42—　2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______?______；电解液中H2SO4的浓度将变__?__；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加___?___g。

（2）电池使用一段时间后，若按图连接，则在A电极上生成___?__、B电极上生成__?__，此时铅蓄电池的正负极的极性将_?___。（填“不变”或“对掉”）

参考答案：（1）PbO2 +2e－+ 4H+ +SO42-="=" PbSO4 + 2H2O ；小；48?（2）Pb； PbO2 ；不变

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是? (　　)
A．240 ml ，4．8 g
B．250 ml ，5．0 g
C．500 ml ，10．0 g
D．任意规格，4．8 g

参考答案：B

本题解析：容量瓶有一定的规格，一般有100ml、250ml、500ml、1000ml等，所以，配制溶液240 ml时选用的容量瓶为250 ml ，进而可求得质量为5．0 g

本题难度：简单