1、实验题  （14分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.5 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_______________________________________________。(若正确，此空不填)
(2)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，溶液最终变成____________色。
(3)滴定结果如下表所示：

参考答案：⑴否；将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中。
⑵①偏高 ②无影响 ③B ④红色 ⒀18.85﹪

本题解析：（1）容量瓶不能直接溶解物质配制溶液，所以操作错误。应该将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中。
(2)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。?②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+?的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响。③注意观察颜色变化，确定滴定终点。?④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红(或浅红)。
(3)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，
首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为（20.01+19.99+20.00）/3=20.00mL
根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g 铵盐 经溶解后，取了其中1/10进行滴定，即0.15g，滴定结果，溶液中含有H+（含(CH2)6N4H+）共0.02?0.1010=0.00202mol
根据反应式，每生成4molH+（含(CH2)6N4H+）,会消耗NH4+4mol
所以共消耗NH4+0.00202mol
其中含氮元素0.00202?14=0.02828g
所以氮的质量分数为0.02828/0.15?100%=18.85%
点评：本题考查了中和滴定实验的原理以及操作步骤（①准备：洗涤→检漏→润洗→注液→调液→读数。?②滴定：移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2～3次→计算（取平均值）。

本题难度：一般

2、填空题  工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为　　　　。?

参考答案：5.52×103 kJ

本题解析：首先依据燃烧热概念写出:
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1="-890.3" kJ·mol-1,
②H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2="-285.8" kJ·mol-1,
③CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH3="-283.0" kJ·mol-1;
再写出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),
①式-②式×2-③式×2即得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),
所以ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3="(-890.3+285.8×2+283.0×2)" kJ·mol-1="+247.3" kJ·mol-1,
生成1 m3 CO所需热量为×247.3 kJ·mol-1×≈5 520 kJ。

本题难度：一般

3、填空题  （9分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸?②醋酸?③氢氧化钠?④氯化铵⑤硫酸铝?⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是?（填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃?（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = ?。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是?,产生该现象的原因是?（用离子方程式解释原因）。

参考答案：（9分）
（1）④②③①（2分）
（2）＞（1分）? 11：9（2分）
（3）产生白色沉淀，同时放出无色无味气体（2分）
Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中正确的是
A．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
B．25℃时，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1
C．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na+]=[CH3COO－]
D．向含有HCO3－、CH3COO－、CO32－、SO32－离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32－和CH3COO－。

参考答案：C

本题解析：A、等pH的三种酸中，醋酸浓度最大，消耗的NaOH最多。HCl和H2SO4相同；
B、不同浓度，电离程度不同，故没有这种关系；
C、根据电荷守恒可以得到；
D、过氧化钠与水反应生成OH-，与碳酸氢根反应生成碳酸根；故碳酸根增加

本题难度：一般

5、填空题  (10分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

参考答案：（10分，每空2分）(1)A－＋H2O??HA＋OH－　(2)>? (3)9.9×10－7　1×10－8　(4)>

本题解析：略

本题难度：简单