高考化学知识点整理《化学基本概念》答题技巧（2017年最新版）(二) 2017-11-05 20:48:50 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是: A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 参考答案：D 本题解析：NF3中氮元素化合价为+3价，2/3降低为+2价的NO，1/3升高为+5价的HNO3，为还原剂；A、NF3是氧化剂和还原剂，错误；B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，错误；C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子，错误；D、正确。 考点：考查氧化还原反应概念和原理有关问题。 本题难度：一般 2、选择题  木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。 （1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是                        。 （2）木炭作          （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸           （填“被氧化”或“被还原”）。 （3）若消耗了2mol H2SO4，则生成     mol SO2。 参考答案：（1）CO2 、SO2、 H2O   （2）还原剂 被还原    （3）1 本题解析：氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，即氧化物的组成元素有两种，其中一种为氧元素。根据氧化物的定义可知该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是CO2 、SO2、H2O。（2）在反应中C的化合价由反应前单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；H2SO4中的S的化合价一部分由反应前的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，还有一部分未参加氧化还原反应，起酸的作用，提供酸根离子用来结合形成盐。每有2摩尔的浓H2SO4参加反应，产生1摩尔的SO2。 考点：考查木炭与浓硫酸反应中的电子转移、氧化剂、还原剂及反应类型等的判断的知识。 本题难度：一般 3、选择题  下列关于Na及其化合物的叙述正确的是 A．将钠投入FeSO4溶液中，可得到铁单质 B．足量Cl2，O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2 D．在2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂

参考答案：C

本题解析：A、钠与盐溶液反应，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，本题最终生成氢氧化铁，不会生成铁单质，错误；B、钠是不足，反应的钠的物质的量相等，转移的电子数相等，错误；C、Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2，正确；D、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1molO2时，有1mol过氧化钠被还原，错误。
考点：考查Na、Na2O、Na2O2的性质。

本题难度：一般

4、选择题  向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为0.1mol/L
B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D.原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

参考答案：B

本题解析：试题分析：还原性强弱：I-﹥Fe2+﹥Br-，在FeBr2溶液中，通入Cl2过程中，Fe2+先反应，反应完之后是Br-。n(Cl2)=0.05mol，反应后有Br-，说明Cl2已全部反应完。n(Cl-)=0.1mol。c(Cl-)="0.1" mol/L，V(aq)=1L?。
所以，溶液中含有的n(Br-)=0.3mol。若溶液中Br-并没参加反应，则有Fe2+部分反应或者是恰好反应完。则n(FeBr2)=0.15mol，n(Fe2+)="0.15mol," 通入0.05mol Cl2后，反应掉n(Fe2+)="0.1" mol，生成n(Fe3+)="0.1" mol,剩余n(Fe2+)="0.05" mol。故B正确。
考点：氧化还原反应的计算及规律（优先律）

本题难度：困难

5、选择题  贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）> SeO2> I2

参考答案：D

本题解析：A．在反应①中Se是还原产物，I2是氧化产物，错误；B．在反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是氧化产物，错误；C．在反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为2 NA，错误；D．在反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以把两个反应中物质的氧化性强弱结合起来，则SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）> SeO2> I2，正确。
考点：考查氧化还原反应的概念、电子转移、氧化性强弱的比较的知识。

本题难度：一般

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