1、实验题  实验室用NaCl晶体配制500mL 0.1mol／L的NaCl溶液：
（1）配制该溶液需称取NaCl晶体___________g，应选用___________mL的容量瓶；
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示）___________；
A. 用30mL水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 将称量好的NaCl晶体倒入烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
C. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入选好的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧、振荡、摇匀，静置后装入试剂瓶
E. 改用胶头滴管缓慢加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2－3cm处
（3）下列实验操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是（填序号）___________。
①称量时，将砝码放在带有游码的托盘天平的左盘上
②溶解搅拌或向容量瓶中转移时，有部分液体溅出
③未将洗涤液转移到容量瓶中
④定容时俯视刻度线
⑤加水定容时，超过刻度线
⑥配好的溶液，从容量瓶转移到干燥洁净的试剂瓶中，有少量溶液溅出
⑦定容时，盖好瓶塞摇匀后发现液面略低于刻度，再加蒸馏水至刻度线

2、填空题  实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），仪器C的名称是______，本实验所需玻璃仪器E规格为______mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______mL规格的量筒最好．

3、填空题  实验室用固体烧碱配制500 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液。
（1）需称量________g烧碱固体，它应该放在________中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。
A．烧杯　B．量筒　C．1000 mL容量瓶　D．托盘天平　　
E．药匙　F．500 mL容量瓶　G．胶头滴管　H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，它在实验中的作用为_______。
（4）要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是________。　　
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。　　
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完 全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。　　
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。　　
④用100mL量筒量取40mL 5 mol·L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。

4、简答题  用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL?0.5mol/L的稀硫酸．
（1）应选用______mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL，20mL，50mL，100mL）．若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是______
（3）应选用______mL的容量瓶配制上述溶液．容量瓶使用之前应先______．在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下1-2cm时，改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀．

5、选择题  配制100mL?0.100mol/L?Na2CO3溶液时，有下列步骤：
①溶解?②转移?③定容?④计算?⑤称量，
正确的顺序为（　　）
A．⑤④①②③
B．⑤④②①③
C．④⑤①②③
D．④③⑤①②