1、填空题  M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是?；其电子排布式为?；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是?、?；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是?，其在元素周期表中的位置是?，是属于?区的元素。

2、选择题  下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成强碱

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
C．所有的非金属元素都分布在p区
D．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

4、填空题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为? ________?，丙的电子式为___________?，E在周期表中的位置为?。
(2)下列说法正确的有?。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应? __________________?。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式? ____________________________?。
(5)甲溶液显?(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是?(用离子方程式表示)。

5、填空题  （12分）【化学—物质结构与性质】
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题：
（1）Z+的核外外围电子排布式是_________________________________________________。
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
（3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。
（4）分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）。
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有?个